Reakcja syntezy:

• tlenek wodoru -> tlen + wodór

• wapń + tlen -> tlenek wapnia

• tlenek żelaza(II) + tlenek węgla(II) -> żelazo + tlenek węgla(IV)

Reakcja analizy:

• tlenek wodoru -> tlen + wodór

• wapń + tlen -> tlenek wapnia

• tlenek żelaza(II) + tlenek węgla(II) -> żelazo + tlenek węgla(IV)

Gdy spalimy 18g węgla w 48g O₂ to zgodnie z prawem zachowania masy otrzymamy:

• 66g CO₂

• 30g CO₂

• 18g CO₂

• 48g CO₂

Masa substratów wzięta do reakcji równa się masie produktów otrzymanych w wyniku reakcji. Jest to:

• prawo zachowania masy

• prawo okresowości

• prawo stałości związku chemicznego

• prawo Avogadra

W reakcji: 2Mg + O₂ = .... MgO w miejsce kropek należy wpisać:

• 2

• 1

• 3

• 4

Do reakcji syntezy 36g wody użyto 4g wodoru. Ile tlenu zużyto do reakcji

• 40g

• 32g

• 23g

• 44g

Do reakcji syntezy siarczku glinu użyto 54g glinu i 96g siarki. Ile otrzymano produktu?

• 160 g

• nie można tego policzyć

• 140 g

• 150 g

W wyniku reakcji S+ O₂ = SO₂ powstało 128g tlenku siarki (IV) . Czy do spalenia 64g siarki wystarczy 54 g tlenu?

• Tak

• Nie

• nie można tego policzyć

Zaznacz poprawne wartości współczynników stechiometrycznych w podanym równaniu reakcji chemicznej.

X Li + Y O₂ → Z Li₂O

• X = 2, Y= 1, Z = 1

• X = 4, Y = 1, Z = 2

• X = 4, Y = 2, Z =2

• X = 2, Y = 1, Z = 2

Reakcja wymiany:

• tlenek wodoru -> tlen + wodór

• wapń + tlen -> tlenek wapnia

• tlenek żelaza(II) + tlenek węgla(II) -> żelazo + tlenek węgla(IV)