TERMOQUÍMICA

Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H_2(g)+ ½ O_2(g) →H₂O_(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe_(s)+ 3/2 O_2(g)→Fe₂O_3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al_(s)+ 3/2 O_2(g)→Al₂O_3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV - C_(grafite)+ O_2(g)→ CO_2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

• I

• II

• III

• IV

Assinale a alternativa que contém apenas processos EXOTÉRMICOS.

• Combustão e fusão.

• Combustão e sublimação de sólido para gás.

• Combustão e sublimação de gás para sólido.

• Fusão e ebulição.

Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O₃) a partir do oxigênio do ar (O₂), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

3 O_2(g) ↔ 2 O_3(g) ΔH = +284 kJ

Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O_2(g)em O_3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

• 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.

• 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.

• 739,58 kJ e a reação é exotérmica.

• 369,79 kJ e a reação é endotérmica.

Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

• as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

• as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

• O gráfico representa uma reação endotérmica.

• O gráfico representa uma reação exotérmica.

• A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.

• A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:

C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol

Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:

• -327 kcal.

• +817,5 kcal

• +327 kcal

• -817,5 kcal

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol^-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH_4(g) -74,8

CHCl_3(l) - 134,5

HCl_(g) - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo, em kJ?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

• -158,5

• -115,9

• -336,6

• -148,5

O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:

8 Al_(s) + 3 Mn₃O_4(s) → 4 Al₂O_3(s) + 9Mn_(s)

Observe a tabela acima e indique o valor da variação de entalpia em KJ, da reação:

• -282,5

• -2515,3

• -3053,1

• -10827,1

O fenol (C₆H₅OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C₆H₅OH(l) + 7O_2(g) → 6CO_2(g) + 3H₂O_(g)

ΔH= -3054KJ/mol

e que as entalpias de formação do CO_2(g) e H₂O_(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

• -174

• +174

• +2373

• -2373