Reaksi Reduksi Oksidasi

Gambar tersebut merupakan....

• Reaksi reduksi dengan konsep pengikatan oksigen

• Reaksi oksidasi dengan konsep pengikatan oksigen

• Reaksi reduksi dengan konsep pelepasan oksigen

• Reaksi oksidasi dengan konsep pelepasan oksigen

Answer explanation

Reaksi pembakaran adalah reaksi kimia dari suatu bahan dan oksigen yang diperoleh dari udara yang akan menghasilkan panas dan gas sisa pembakaran yang berlangsung dalam waktu yang sangat cepat.

Dari definisi tentang reaksi pembakaran tersebut dapat di katakan bahwa reaksi pembakaran merupakan reaksi pengikatan oksigen. Dan pengikatan oksigen merupakan salah satu konsep dari Reaksi Oksidasi.

Tags

KONSEP OKSIDASI REDUKSI

Gambar berikut merupakan....

• Reaksi reduksi dengan konsep pelepasan elektron

• Reaksi oksidasi dengan konsep penangkapan elektron

• Reaksi reduksi dengan konsep penangkapan elektron

• Reaksi oksidasi dengan konsep pelepasan elektron

Answer explanation

Unsur-unsur yang berada pada golongan VIII A merupakan unsur yang stabil. Kestabilan unsur gas mulia (golongan VIIIA) disebabkan oleh susunan elektronnya yang berjumlah 8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh). Hal demikian disebut dengan konfigurasi oktet, untuk helium memiliki konfigurasi duplet. Unsur-unsur lain selain unsur-unsur gas mulia, akan menangkap elektron atau melepas elektronnya agar mencapai kestabilan konfigurasi duplet atau konfigurasi oktet seperti konfigurasi elektron dari gas mulia.

Oleh karena elektron dari Natrium berjumlah 11, sehingga Natrium melepaskan 1 elektron sehingga stabil seperti unsur Neon.

Tags

KONSEP OKSIDASI REDUKSI

• Reaksi oksidasi, karena reaksi yang ditandai dengan pengikatan elektron

• Reaksi oksidasi, karena reaksi yang ditandai dengan pelepasan elektron

• Reaksi oksidasi, karena reaksi yang ditandai dengan pengikatan oksigen

• Reaksi reduksi, karena reaksi yang ditandai dengan pelepasan oksigen

• +6 menjadi -2 dan +4

• +2 menjadi 0 dan +4

• +5 menjadi +2 dan 0

• +4 menjadi 0 dan +2

Perubahan berikut yang menunjukkan peristiwa reduksi adalah....

• Mn²⁺ menjadi MnO₄

• H₂O menjadi O^₂

• FeBr₂ menjadi FeBr₃

• Cl₂ menjadi Cl^-

Answer explanation

Dalam reaksi reduksi ada 3 konsep yang menunjukkan bahwa reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi.

1. Pelepasan oksigen

2. Pengikatan elektron

3. Penurunan bilangan oksidasi.

Dari pilihan jawaban, tampak bahwa konsep reaksi reduksi nya di perhitungkan dari perubahan bilangan oksidasi. Sehingga dilakukan perhitungan perubahan bilangan oksidasi untuk mengetahui apakah reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi atau reaksi reduksi.

A. Mn²⁺ menjadi MnO₄

Biloks Mn²⁺ = +2

Biloks MnO₄ = 0 ( karena senyawa )

(1xBiloks Mn) + (4xBiloks O) = 0

(Biloks Mn) + (4 x -2) = 0

Biloks Mn = +8

Perubahan biloks Mn dari +2 menjadi +8. Artinya terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sehingga reaksinya adalah reaksi oksidasi.

B. H₂O menjadi O^₂

Biloks H₂O = 0

Biloks H pada H₂O= +1

Biloks O pada H₂O = -2

Biloks O₂ = 0

Perubahan biloks O dari -2 menjadi 0. Artinya terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sehingga reaksinya adalah reaksi oksidasi.

C. FeBr₂ menjadi FeBr₃

Biloks Fe dalam FeBr₂ = +2

Biloks Br dalam FeBr₂ = -1

Biloks Fe dalam FeBr₃ = +3

Biloks Br dalam FeBr₂ = -1

Perubahan biloks Fe dari +2 menjadi +3. Artinya terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sehingga reaksinya adalah reaksi oksidasi.

D. Cl₂ menjadi Cl^-

Biloks Cl₂ = 0 karena Cl₂ merupakan unsur bebas.

Biloks Cl^- = -1

Perubahan biloks Cl dari 0 menjadi -1. Artinya terjadi penurunan bilangan oksidasi, sehingga reaksinya adalah reaksi reduksi.

• Sn dan CO₂

• SnO₂ dan Sn

• SnO₂ dan CO

• CO dan CO₂

Answer explanation

• KOH

• KBrO₃

• H₂O

•     Br₂

Answer explanation

• Al

• Fe₂O₃

•     Al₂O₃

• Fe

Answer explanation

Dalam suatu reaksi kimia reduksi oksidasi, suatu zat disebut sebagai autoredoks adalah....

• Zat yang mengalami pelepasan elektron dan pengikatan oksigen

• Zat yang mengalami pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi

• Zat yang mengalami pengikatan oksigen dan penurunan bilangan oksidasi

• Zat yang mengalami pengikatan oksigen dan penambahan bilangan oksidasi

Answer explanation

Reaksi autoredoks adalah reaksi reduksi oksidasi dimana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Artinya zat tersebut mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara bersamaan.

Konsep Reaksi Oksidasi :

1. Pengikatan Oksigen

2. Pelepasan elektron

3. Kenaikan bilangan Oksidasi

Konsep Reaksi Reduksi :

1. Pelepasan Oksigen

2. Pengikatan elektron

3. Penurunan bilangan Oksidasi

• 1, 1 dan 1

• 1, 2 dan 1 

• 1, 2 dan 2

• 2, 2 dan 2

Answer explanation

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan du acara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui.

Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

1.      Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.

Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

Reaksi Reduksi   :           H₂O₂  H₂O

Reaksi Oksidasi  :           Cr²⁺ → Cr³⁺

2.      Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi

Reaksi Reduksi   :           H₂O₂   2H₂O

Reaksi Oksidasi  :           Cr²⁺ → Cr³⁺

3.      Menyetarakan jumalh atom H dengan menambahkan H+ karena suasana asam

Reaksi Reduksi   :           H₂O₂ + 2H⁺  2H₂O

Reaksi Oksidasi  :           Cr²⁺ → Cr³⁺

4.      Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron

Reaksi Reduksi   :           H₂O₂ + 2H⁺ + 2e  2H₂O

Reaksi Oksidasi  :           Cr²⁺ → Cr³⁺ + e

5.      Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.

Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi reduksi adalah sebanyak 2 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi oksidasi adalah 1 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

Reaksi Reduksi   :           H₂O₂ + 2H⁺ + 2e  2H₂O

Reaksi Oksidasi  :           2Cr²⁺ → 2Cr³⁺ + 2e

6.      Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.

Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut :

Reaksi Reduksi   :           H₂O₂ + 2H⁺ + 2e  2H₂O

Reaksi Oksidasi  :           2Cr²⁺ → 2Cr³⁺ + 2e

                                         H₂O₂ + 2H⁺ + 2Cr²⁺  2H₂O + 2Cr³⁺

 

Dengan demikian, nilai a,b,c, d dan e berturut-turut agar reaksi redoks tersebut setara adalah 1, 2, 2, 2 dan 2