MODELLI ATOMICI

L’equazione di de Broglie permette di prevedere:

• la lunghezza dell’onda associata a un elettrone che ha massa m_e

• la frequenza dell’onda associata a un elettrone che viaggia alla velocità v

• la lunghezza dell’onda associata a un elettrone che viaggia alla velocità v

• la quantità di moto di un elettrone che viaggia alla velocità v

La lunghezza d'onda del fotone emesso quando l'elettrone in un atomo di idrogeno che cade dal livello n=3 al livello n=2 è circa:

• 656 nm

• 730 nm

• 540 nm

• 430 nm

La lunghezza d'onda del fotone necessario per eccitare l'elettrone dell'atomo d'idrogeno dal livello n= 3 al livello n=5 è circa:

• 1280 nm

• 820nm

• 4560 nm

• 720nm

Quale tra le seguenti non è un'ipotesi di Bohr sul modello atomico?

• il momento angolare è quantizzato

• Esistono delle orbite stabili per gli elettroni dove non emettono energia

• L'atomo emette o assorbe energia quando l'elettrone cambia orbitale

• Il nucleo dell'atomo è formato da protoni e neutroni

Quanto vale la lunghezza d'onda associata ad un elettrone con energia cinetica di 10 eV?

• 4^⋅10^-10m

• 8 nm

• 12,6 ⋅10^-6m

• 1,3 ⋅10^-8m

Quanto vale l'energia cinetica di un elettrone con lunghezza d'onda associata λ=1,5 ⋅10^-10m?

• 1,8⋅10^-10 J

• 1,1⋅10^-17 J

• 1,8⋅10^-9 J

• 2,8⋅10^-10 J

Quanto vale la lunghezza d'onda associata ad un elettrone con velocità v=21m/s?

• 35 μm

• 18 nm

• 23 μm

• 1,2 μm

Quanto vale la lunghezza d'onda associata dell'elettrone nello stato fondamentale dell'atomo d'idrogeno?

• 1,2 ⋅10^-10m

• 3,9⋅10^-10m

• 0,332 ⋅10^-9m

• 5,11 ⋅10^-10m

Secondo la relazione di de Broglie, la lunghezza d'onda di un'onda "materia" è inversamente proporzionale a

• La costante di Planck.

• La massa della particella

• La quantità di moto della particella

• La frequenza dell'onda.

Determinare la lunghezza d'onda di de Broglie di un neutrone ( m = 1,67 ⋅10 ^{- 27} kg) che ha una velocità di 5,0 m / s.

• 79 nm

• 395 nm

• 162 nm

• 529 nm