Cinética

A dissolução de um comprimido efervescente foi realizada de dois modos:

1) em água natural, com o comprimido quebrado em pequenos pedaços;

2) em água gelada, com o comprimido inteiro.

• mais lenta em 1, porque, com a temperatura mais alta, a reação é mais lenta.

• mais lenta em 2, porque a área de contato do comprimido com a água é maior.

• mais rápida em 1, porque a temperatura é mais alta, e a área de contato é maior.

• igualmente rápida nas duas, pois a temperatura da água não afeta a velocidade da reação.

A legislação brasileira atual obriga todos os veículos a serem equipados com um catalisador no sistema de exaustão dos gases provenientes da combustão da gasolina, para a eliminação de poluentes. Os catalisadores são espécies que aumentam a velocidade de uma reação química, promovendo um mecanismo alternativo de reação sem, entretanto, participarem da reação propriamente dita.

Com relação às ações dos catalisadores, é correto afirmar que os mesmos diminuem:

• a energia cinética média das moléculas dos reagentes.

• as interações intermoleculares entre reagentes, facilitando a conversão em produtos

• a estabilidade dos produtos, fazendo com que estes se convertam em intermediários de reação.

• a energia de ativação da reação

Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

• Porque diminui a energia de ativação dos produtos.

• Porque aumenta a energia de ativação dos reagentes.

• Porque a reação não aconteceria com sua ausência.

• Porque o catalisador reage com as substâncias envolvidas no processo.

O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?

I) Usaria água gelada.

II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) simplesmente colocaria o comprimido inteiro.

IV) Desuniria o comprimido em 4 partes.

Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão.

• I e IV.

• I e III.

• III.

• II e III.

• II e IV.

A poluição do ar causado por automóveis poderia ser reduzida se os escapamentos tivessem em seu interior pastilhas contendo platina, paládio ou ródio. Estes aceleram a transformação de poluentes como monóxido de carbono e hidrocarbonetos em dióxido de carbono e vapor d´água sem, no entanto, serem consumidos". Da leitura do texto, depreende-se que a platina, o paládio e o ródio atuam como:

• inibidores

• titulantes

• tensoativos

• catalisadores

Ao fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido,afim de que cresça.Esse fato pode ser interpretado da seguinte forma

• O leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.

• É apenas um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.

• O leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.

• É apenas uma prática caseira e não está relacionada a qualquer fenômeno químico.

Dois recipientes A e B contêm uma solução de CuSO₄ nas mesmas condições de temperatura, pressão e concentração.Adiciona-se uma barra de ferro,com massa m, no recipiente A e a mesma massa de limalha de ferro no recipiente B. Com relação às velocidades de reação nos dois recipientes, podemos afirmar que :

• V_a = V_b ,porque as concentrações dos reagentes são iguais.

• V_a > V_b ,porque o ferro tem forma diferente.

• V_a > V_b ,porque em A a superficie de contato entre os reagentes é maior

• V_a = V_{b ,} porque a velocidade independe da forma dos reagentes.

• V_a < V_b ,porque em B a superfície de contato entre os reagentes é maior.

O metal ferro (Fe) reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio (H₂) e cloreto de ferro II (FeCl₂), como mostrado na equação a baixo. Assinale a alternativa que indica como a reação seria mais rápida entre o ferro e uma solução de HCl 1,0 Molar:

Fe(s) + 2 HCl(aq) --> FeCl₂(aq) +H₂(g)

• Usando ferro em pó, a 40ºC.

• Usando um prego de ferro, a 25ºC.

• Usando ferro em pó, a 25ºC

• Usando um prego de ferro, a 40ºC.

Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustível, é correto afirmar que:

• a chama se mantém acesa, pois o valor da energia de ativação para ocorrência da combustão é maior que o valor relativo ao calor liberado

• a energia das ligações quebradas na combustão é maior que a energia das ligações formadas.

• se utiliza um fósforo para acender o fogo, pois sua chama fornece energia de ativação para a ocorrência da combustão.

• a reação de combustão do gás é um processo endotérmico.

A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO:

• A energia cinética média das moléculas.

• A energia de ativação.

• A freqüência das colisões efetivas.

• O número de colisões por segundo entre as moléculas.

• A velocidade média das moléculas.