K.D. 3.4 PERSAMAAN TERMOKIMIA

1.Beberapa reaksi berikut ;
(1) Mg(s) + O2(g)  $\rightarrow$  MgO (s) DH = -p Kj
(2) N2(g) + 3H2(g)  $\rightarrow$  2NH3(g) DH = -q Kj
(3) N2 (g) + H2(g)  $\rightarrow$  2NO(g) DH = -r Kj
(4) H2(g) + S(s)  $\rightarrow$   H2S(g) DH =-s Kj
Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah...  

•  1 dan 2

• 2 dan 3

• 3 dan 4  

• 1 dan 3  

• 1 dan 4

Persamaan termokimia
(1) S(s) + O2(g)  $\rightarrow$   SO2(g) DH=-296,8 Kj
(2) NH3(g)  $\rightarrow$  N2(g) + 1  H2 (g) DH= +46,2 Kj
(3) NH4Cl(s) $\rightarrow$  N2 (g) +2H2(g) + 1/2Cl2(g) DH=-317,1 Kj
(4) H2(g) + O2(g) $\rightarrow$  H2O (g) DH=-242 Kj
Persamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar ( $\Delta$ H $\degree$ C) adalah...   

• 1 dan 2
  
  

• 2 dan 3   
  
  

• 1 dan 4   
  
  

• 1 dan 3  
  
  

• 2 dan 4
  
  

Diketahui: pada proses pembentukan 5,85 gram NaCl dibebaskan energi sebesar 4250J. Maka persamaan termokimia untuk pembentukan 1 mol NaCl adalah (Mr NaCl = 58,5)….

• Na_(s) + ½ Cl_2(g) → NaCl_(s) ∆H = -411 kJ/mol

• 2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl_(s) ∆H = -42,5 kJ/mol

• Na_(s) + ½ Cl_2(g) → NaCl_(s) ∆H = -42,5 kJ/mol

• Na_(s) + ½ Cl_2(g) → NaCl_(s) ∆H = +42,5 kJ/mol

• 2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl_(s) ∆H = 1275 kJ/mol

Kalor pembentukan NH4Cl pada keadaan standar adalah -350 kJ/mol. maka persamaan termokimianya adalah…

• N_2(g) + 4H_2(g) + Cl_2(g) → 2NH₄Cl_(s) ∆H = -700 kJ

• N_2(g) + 4H_2(g) + Cl_2(g) → 2NH₄Cl_(s) ∆H = -175 kJ

• N_2(g) + 4H_2(g) + Cl_2(g) → 2NH₄Cl_(s) ∆H = +37,5 kJ

• N_2(g) + 4H_2(g) + Cl_2(g) → 2NH₄Cl_(s) ∆H = +175 kJ

• N_2(g) + 4H_2(g) + Cl_2(g) → 2NH₄Cl_(s) ∆H = +700 kJ

Diketahui DH⁰f NO(g)= -90 kJ/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka...

• diperlukan kalor sebesar 90 kJ

• dibebaskan kalor sebesar 90 kJ

• diperlukan kalor sebesar 5 kJ

• dibebaskan kalor sebesar 5 kJ

• dibebaskan kalor sebesar 15 kJ

Diketahui

DH0f. H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1.

Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...

• 571,6 kJ

• 142,9 kJ

• 57,16 kJ

• 285,8 kJ

• 28,58 kJ

Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan adalah…

• 1/2 N_2(g) + 3/2 H_2(g) → NH_{3 (g)} ∆H = -46,2 kJ

• 2SO_2(g) + O_2(g) → 2SO_{3 (s)} ∆H = -196,6 kJ

• NH_3(g) + HCl_(aq) → NH₄Cl_(s) ∆H = -175 kJ

• Ca²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) → CaCO_3(s) ∆H = -1207 kJ

• Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq) → NaCl_(aq) ∆H = -788 kJ

Diketahui diagram tingkat energi sebagai berikut:

Pernyataan yang benar untuk diagram tsb:

• ΔH pembakaran CO_2(g) = 788 kJ/mol

• ΔH pembakaran C_(s) = - 283 kJ/mol

• ΔH penguraian CO_2(g) = - 222 kJ/mol

• ΔH pembentukan CO_(g) = 566 kJ/mol

• ΔH pembentukan CO_2(g) = - 394 kJ/mol

  
  

Jika diketahui ∆H⁰_C = - 150 kJ/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 24 gram C (Ar C = 12) adalah

• 200 kJ

• 300 kJ

• 600 kJ

• 650 kJ

• 750 kJ

Diketahui reaksi :

H2 + Br2 →2HBr ∆H = -72 kJ.

Untuk dapat menguraikan 11,2 liter (STP) gas HBr diperlukan kalor sebanyak…..

• -18 kJ

• 18 kJ

• -36 kJ

• 36 kJ

• 72 kJ