ปริมาณสัมพัทธ์

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 16.032 แสดงว่าไอโซโทปใดของ

ออกซิเจนที่มีมากที่สุดในธรรมชาติ

• ก. 16O

• ข. 17O

• ค. 18O

• ง. เท่ากัน

ธาตุ M ประกอบด้วยไอโซโทป 2 ชนิด ที่มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 ตามลําดับ

หากมวลอะตอมของธาตุ M เท่ากับ 14.10 ปริมาณในธรรมชาติของ M ที่มีมวลอะตอม

15.00 จะเท่ากับเท่าใด

• ก. 5%

• ข.10%

• ค.15%

• ง.20%

ถ้ามวลสูตร KMO4 = 158 จงคํานวณหามวลอะตอมของ M (K = 39 , O = 16)

• ก.55

• ข.40

• ค.40

• ง.30

กรดซัลฟุริก (H2SO4) จํานวนหนึ่งประกอบด้วยไฮโดรเจน (H) 2.01 x 10^23 อะตอม

กรดซัลฟุริกจํานวนนี้มีกี่โมล

• ก.0.55

• ข.0. 23

• ค.0.195

• ง..0167

นําโซดาซักผ้ามา 2.86 กรัม ทําปฏิกิริยากับกรดเกลือ 0.73 กรัม จะเกิดเกลือแกง 1.17 กรัม

น้ํา 1.98 กรัม ถ้าการทดลองนี้เป็นไปตามกฏทรงมวลเกิดแก็สคาร์บอนไดออกไซด์กี่กรัม

• ก.0.22กรัม

• ข. 0. 36กรัม

• ค. 0.44กรัม

• ง. 4.4กรัม

สารA เป็นสารบริสุทธิ์ โดยใน 1โมเลกุลของสารนี้ ประกอบด้วยคาร์บอน 27

อะตอม คิดเป็นร้อยละโดยมวลของคาร์บอนเท่ากับ 80.50 อยากทราบว่าสารA มีมวล

โมเลกุลเท่าไร

• ก. 348.3

• ข.402.5

• ค.430. 3

• ง. 490.8

ถ้าต้องการกําจัดซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในอากาศด้วยปฎิกิริยาดังต่อไปนี้

2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) ⊂ 2CaSO4(s) + 2CO2(g)

จะต้องใช้ CaCO3 กี่กรัมที่จะกําจัด SO2 1120 cm3 ที่ STP ( Ca=40 , S=32 )

• ก.0.05

• ข.5

• ค.50

• ง.500

แอมโมเนีย ประกอบด้วยแก็สไนโตรเจน 80% กับแก็สไฮโดรเจน 20% โดยมวล ถ้าให้

แก็ส N2 และแก็ส H2 มาอย่างละ 10 กรัม จะได้แก็ส NH3 กี่กรัม

• ก.12.5

• ข.13. 5

• ค.8

• ง.9

สาร x 5 กรัม ละลายในเบนซิน 20 กรัม สารละลายเดือดที่อุณหภูมิ 83.3oC

จุดเดือดของ x และเบนซินเท่ากับ 300 และ 80.1o C ตามลําดับ ถ้า Kb ของเบนซิน

เท่ากับ 2.53oC x มีมวลโมเลกุลเท่าไร

• 1. 20

• ข.198

• ค.316

• ง.396

S8 กี่กรัมจึงจะมีจํานวนโมเลกุลเท่ากับ SO2 6.4 กรัม

• ก. 2.56

• ข.25.6

• ค.256

• ง.260