อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1. ทฤษฎีใดที่สามารถใช้อธิบายความแตกต่างของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (kinetic theory of gases)

• ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (molecular orbital)

• ทฤษฎีสนามผลึก (Crystal Field Theory)

• ทฤษฎีการชน (Collision Theory)

2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอะไร

• เปอร์เซ็นต์ในการชนกันของอนุภาคที่เป็นผลสำเร็จ

• อุณหภูมิ

• ความถี่ในการชนกันของอนุภาค

• พลังงานศักย์

4. ทิศทางการชนในภาพใดแสดงถึงการชนที่มีความเหมาะสม

• 
• 

5. พลังงานก่อกัมมันต์ (Activation Energy) คืออะไร

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อิเล็กตรอนหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อะตอมหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี

• พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่เกิดจากการชนของอนุภาคของสารตั้งต้นแล้วทำปฏิกิริยาเคมี

6. การที่มีพลังก่อกัมมันต์สูงจะมีผลอย่างไรกับปฏิกิริยาเคมี

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล

• จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน

7. ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็วสัมพันธ์กันอย่างไรกับพลังงานก่อกัมมันต์

• จะเกิดพลังงานจลน์สูง

• จะเกิดพลังงานจลน์ต่ำ

• จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำ

• จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์สูง

9. จากภาพด้านบนภาพใดคือภาพที่แสดงถึงปฎิกิริยาคายความร้อน

• ก

• ข

• ถูกทั้ง ก และ ข

• ไม่มีข้อใดถูก

10. ถ้าสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น (สารผลิตภัณฑ์เสถียรกว่าสารตั้งต้น) จะทำให้เกิดสิ่งใด

• ปฏิกิริยาดูดความร้อน

• ปฏิกิริยาคายความร้อน

• ปฏิกิริยาการแทนที่

• ปฏิกิริยาการเติม

หากค่าพลังงานของปฏิกิริยา(∆E) มีค่าเป็นลบจะเป็นปฏิกิริยาแบบใด

• จะเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• จะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• จะเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้

• จะเป็นปฏิกิริยาการเติม

สถานะที่อนุภาคชนกันแล้วมีการจัดเรียงตัวกันที่เหมาะสมและมีพลังงานศักย์มากพอที่จะทำให้เกิดผลิตภัณฑ์ได้ คือข้อใด

• สถานะของสาร

• สภาวะสมดุล

• สถานะแทรนซิชัน

• สภาวะแข่งขัน