Termoquímica

Uma reação é endotérmica quando:

• libera energia

• é favorecida com o aumento da temperatura

• absorve energia e por isso, o valor de entalpia é negativo

• quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes

Sobre os processos de transformação da matéria, pode-se afirmar que:

• A solidificação absorve energia, sendo um processo exotérmico

• Fusão e vaporização são processos endotérmicos

• A passagem do gás para líquido é um processo que absorve energia

• A liquefação é um processo exotérmico, necessitando de um aumento de temperatura para ocorrer

São reações exotérmicas, exceto:

• queima de combustíveis

• que esquentam o ambiente

• liberam calor para a vizinhança

• esfria o ambiente

sobre o gráfico:

• a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação exotérmica

• podemos visualizar a energia de ativação

• a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, caracterizando uma reação exotérmica

• a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação endotérmica

São reações endotérmicas, exceto:

• CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l) + 889,5 kJ

• Fe₂O_3(s) +3 C_(s) → 2 Fe_(s) +3 CO_(g) ΔH = + 490 kJ

• 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l) + 2 813 → C₆H₁₂O_6(g) + 6 O_2(g)

• 1 H_2(g) + 1 I_2(g) → 2 HI_(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol

Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:

• Combustão e fusão.

• Combustão e sublimação de sólido para gás.

• Combustão e sublimação de gás para sólido.

• Fusão e ebulição.

Pode-se afirmar que esse processo é:

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

Se uma reação é:

• endotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

• endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

• exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial.

• exotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial.

3 O_2(g) ↔ 2 O_3(g) ΔH = +284 kJ

Considerando a transformação de 1000 g de O_2(g)em O_3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

• 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.

• 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.

• 739,58 kJ e a reação é exotérmica.

• 369,79 kJ e a reação é endotérmica.

• as transformações 3 e 4 são exotérmicas.

• as transformações 1 e 3 são endotérmicas.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

• a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.