Eletroquímica 1 - Reações Redox

Estado de oxidação pode ser definido como:

• A carga de um átomo após uma aproximação iônica de suas ligações heteronucleares

• A carga de um íon

• A quantidade de elétrons que um átomo perde

O que é oxidação?

• Ganho de elétrons

• Perda de élétrons

• Ionização de um átomo formando cátion

• Ionização do um átomo formando um ânion

O aumento do número de oxidação caracteriza:

• A redução de um átomo

• A oxidação de um átomo

• A ionização de um átomo

• A formação de um cátion

A diminuição do número de oxidação caracteriza:

• A oxidação

• A redução

• Formação do cátion

• Formação do ânion

O conceito de oxidação surgiu de que tipo de reação

• Reações de formação de cátions em geral

• Reações com metais

• Reações com oxigênio

• Reações ácido-base

Historicamente o conceito de redução estava ligado a:

• Reações de formação de óxidos

• Reações de obtenção de metais a partir de seus minérios

• Reações de formação de hidróxidos metálicos

• Reações de formação de ânions

Marque abaixo a(s) característica(s) de um oxidante:

• Sofre redução

• Se ioniza

• Doa elétrons para outro átomo

• Retira elétrons de outro átomo

Marque a(s) característica(s) de um redutor

• Sofre oxidação

• Sofre redução

• Retira elétrons de outro átomo

• Doa elétrons a outro átomo

Qual ou quais das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da oxidação ou redução)

• MnO₄^-/Mn²⁺

• H₂O/NO₃

• H₂O₂/H₂O

• HCl/NaCl

Na reação abaixo, quem é o oxidante e quem é o redutor?

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + Cr³⁺

• Oxidante: Fe²⁺

• Oxidante: Cr₂O₇^2-

• Redutor: Fe²⁺

• Redutor: Cr₂O₇^2-