Cinética química

Do que trata o estudo da cinética química?

• da rapidez das reações

• da concentração das soluções

• da energia das ligações químicas

• do estudo calórico dos alimentos

A tabela acima mostra os valores para a formação da fosfina (PH₃). O valor da velocidade média no intervalo de 4 a 6 minutos é:

• 0,1 mol/L.min

• 0,05 mol/L.min

• 0,01 mol/L.min

• 0,5 mol/L.min

Na reação de polimerização do PVC, as indústrias utilizam o níquel em barra para obter um maior rendimento em menos tempo. Quando a reação libera muito gás cloro, é comum, usar um ácido, como H₂SO₄, para corroer o níquel. A função do H₂SO₄ no processo descrito acima é de:

• veneno

• inibidor

• catalisador

• emulsificador

no gráfico acima, os pontos A e B mostram respectivamente:

• energia de ativação e entalpia dos produtos

• complexo ativado e entalpia dos reagentes

• complexo ativado e energia de ativação

• energia de ativação e variação de entalpia

escute o áudio e marque a opção verdadeira:

• ferro no formato de prego

  solução de 0,5 mol/L de sulfato de cobre

  na temperatura de 25ºC

• ferro no formato de palha de aço

  solução de 0,1 mol/L de sulfato de cobre

  na temperatura de 25ºC

• ferro no formato de prego

  solução de 0,1 mol/L de sulfato de cobre

  na temperatura de 40ºC

• ferro no formato de palha de aço

  solução de 0,5 mol/L de sulfato de cobre

  na temperatura de 40ºC

de acordo com os experimentos mostrados na tabela acima, a lei da velocidade da reação será

• $V\ =\ k\ .\ \left[NO\right]^2\ .\ \left[H_2\right]$
  

• $V\ =\ k\ .\ \left[NO\right]^2\ .\ \left[H_2\right]^2$

• $V\ =\ k\ .\ \left[NO\right]\ .\ \left[H_2\right]$

• $V\ =\ k\ .\ \left[NO\right]^2$

Se uma reação elementar tem lei da velocidade V = K . [A₂] . [B]³ sua equação será

• 2A + 3B → A₂B₃

• A₂ + 3B → A₂B₃

• 2A + B₃ → A₂B₃

• A₂ + B₃ → A₂B₃

Na lei da velocidade: V = K . [N₂] . [H₂]³ a reação apresentará:

• 1ª ordem

• 2ª ordem

• 3ª ordem

• 4ª ordem