SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

• Penurunan titik didih

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmotik

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

Rumus molalitas yang benar adalah .....

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

• $\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan  $\Delta$  Tf adalah .......

• G - H

• I - J

• B - E

• C - E

• D - F

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

• tekanan uap larutan semakin besar

• tidak mempengaruhi apapun

• titik didih semakin tinggi

• titik beku semakin tinggi

• tekanan osmotik semakin kecil

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K₂SO₄, CO(NH₂)₂ dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

• glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

• NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

• CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

• K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

• NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

• 4,0

• 3,0

• -2,7

• -3,0

• -5,0

Perhatikan beberapa contoh berikut:

penambahan etilen glikol pada radiator mobil

penyerapan air oleh tanaman

penyulingan minyak bumi

kolam apung

keempat contoh tersebut merupakan penerapan sifat koligatif larutan berturut-turut adalah......

• penurunan titik beku - tekanan osmotik - kenaikan titik didih - penurunan tekanan uap

• kenaikan titik didih - tekanan osmotik - penurunan titik beku - kenaikan tekanan uap

• penurunan titik beku - tekanan osmotik - penurunan tekanan uap - kenaikan titik didih

• kenaikan titik didih - tekanan osmotik - penurunan titik beku - penurunan tekanan uap

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang ....

• tidak bergantung pada jumlah partikel

• bergantung pada jenis zat terlarut

• bergantung pada jenis zat pelarut

• tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan

• tidak bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada jenis zat terlarut dalam larutan

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

• penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit

• penurunan titik beku larutan elektrolit

• kenaikan tekanan uap larutan elektrolit

• kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

• tekanan osmotik larutan nonelektrolit

Beberapa aturan dari simbol alpha dalam rumus tersebut adalah ....

• nilai alpha = 0 untuk larutan elektrolit

• nilai alpha = 0 untuk larutan elektrolit lemah

• nilai alpha antara 0 dan 1 untuk larutan elektrolit kuat

• nilai alpha = 1 untuk larutan elektrolit lemah

• nilai alpha = 1 untuk elektrolit kuat