Quelle est l'unité de la quantité de matière ?

• le gramme

• le kilogramme

• la mole

• le litre

En chimie, "peser, c'est compter". Que signifie cette expression ?

• la masse et la quantité de matière sont égales.

• La quantité de matière est proportionnelle à la masse.

• On mesure une quantité de matière avec une balance.

La masse molaire moléculaire de l'éthanol (formule brute : C₂H₆O) est égale à ...

M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

• 1 + 12 + 16 = 29 g/mol

• 12 + 2 x 1 + 6 x 16 = 110 g/mol

• 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g

• 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol

Quelle est la bonne relation entre la quantité de matière et la masse de l'échantillon ?

•   $n=\frac{M}{m}$  

•  $n=m\times M$  

•  $n=\frac{m}{M}$  

La relation qui définit la masse volumique s'écrit $\rho=\frac{m}{V}$ .  

Identifier la relation qui permet de calculer la masse.

•  $m=\rho\times V$  

•  $m=\frac{\rho}{V}$  

•  $m=\frac{V}{\rho}$  

Combien y a t il de molécules d'eau (H₂O) dans une mole de molécules d'eau ?

• 1 molécule

• 3 molécules

• 6,02 x 10² molécules

• 6,02 x 10²³ molécules

Convertir 50 mL en Litre.

• 0,05 L

• 0,5 L

• 5 L

• 50 L

Le volume molaire d'un gaz dépend ...

Attention, possibilité de réponses multiples !

• du gaz

• de la pression

• de la température

Quelle est l'unité du volume molaire V_m d'un gaz ?

• mol/L

• L/mol

• Litre (L)

• millilitre (mL)

La concentration en masse d'une solution $C_m=\frac{m}{V}$  et la masse volumique d'un liquide  $\rho=\frac{m}{V}$  partagent la même relation en apparence.  

• Dans les deux cas, la masse  $m$  représente la masse du liquide ou de la solution.

• Dans le cas de la concentration massique, la masse  $m$  est la masse de la solution.

• Dans le cas de la concentration massique, la masse  $m$   est la masse du soluté dissout .