Prawo stałości składu i zachowania masy

Oblicz, w jakim stosunku masowym są połączone ze sobą pierwiastki chemiczne w cząsteczce tlenku azotu (III).

• mN:mO= 4:19

• mN:mO= 2:13

• mN:mO= 7:12

• mN:mO= 3:7

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Tak brzmi:

• Prawo stałości składu

• Prawo zachowania masy

• Prawo Pitagorasa

• Prawo okresowości

Spalono 18 g węgla w 48 g tlenu. Ile CO₂ powstało w tej reakcji?

C + O₂ → CO₂

• 66 g

• 30 g

• 126 g

• 44 g

Do poniższej reakcji użyto 12,7 g miedzi i otrzymano 15,9 g tlenku miedzi (II). Ile użyto w tej reakcji tlenu?

2Cu + O₂ → 2CuO

• 28,6 g

• 32 g

• 3,2 g

• 56 g

W reakcji użyto 6 g magnezu. Ile gramów siarczku magnezu w niej wyprodukowano?

Mg + S → MgS

• 32 g

• 24 g

• 12 g

• 14 g

Oblicz skład procentowy (procent masowy) tlenku siarki (VI)

• 40% S, 60 % O

• 50 % S, 50 % O

• 25% S, 75% O

• 27,5% S, 72, 5% O

Oblicz stosunek masowy glinu do tlenu w Al2O3

• 2/3

• 2/4

• 3/2

• 4/2

W reakcji spalania 6 g węgla powstały 22 g tlenku węgla(IV). Wskaż masę tlenu użytą do tej reakcji chemicznej.

• 16 g

• 28 g

• 32 g

• 6 g