Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

• C_(s) + O_(s) --> CO_(g)

• C_(s) + O_(s) --> CO_(g)

• C_(s) + CO_2(s) --> 2CO_(g)

• C_(s) + 1/2 O_2(g) --> CO_(g)

• C_(s) + CO_2(s) --> 2CO_(g)

Pada proses endoterm … .

• kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

• kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

• kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

• kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

• tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

• MgO_(s) + SO_{3(g) -->} MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

• Mg_(s) + S_(s) + 2O_{2(g) -->} MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

• 2Mg_(s)+2S_(s)+4O_{2(g) -->} 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ

• Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq) --> MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

• MgS_(s) + 2O_2(g) --> MgSO_4(s) DH= - 1278 KJ

Dari diagram berikut :

• – 349,8 kJ/mol

• +349,8 kJ/mol

• +195,4 kJ/mol

• -174,9 kJ/mol

• +174,9 kJ/mol

Diketahui :

• (-a – b) kj/mol

• (a – b) kj/mol

• (a + b) kj/mol

• 1/2(a - 2b) kj/mol

• (a + 2b) kj/mol

Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :

C₂H_4(g) + H_2(g) --> C­₂H_6(g) adalah … .

• –33 kj/mol

• +33 kj/mol

• –137 kj/mol

• +137 kj/mol

• –274 kj/mol

Diketahui :
 $\Delta$  Hf. CO2(g) = -394 kJ/mol
 $\Delta$  Hf. H2O(g) = -242 kJ/mol
 $\Delta$  Hf. C2H6(g) = -85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah … .

• –714,50 kJ/mol
  

• +714,50 kJ/mol

• -1425,50 kJ/mol

• +1429,00 kJ/mol

• – 2858,00 kJ/mol

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ