energi ikatan termokimia

• +94 kJ

• +81 kJ

• -81 kJ

• -94 kJ

• -208 kJ

• 1.173,5 kJ

• 735,5 kJ

• 391 kJ

• 245 kJ

• 130 kJ

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ  

Dari data :

2 H_2(g) + O_{2 (g)} → 2 H₂O_(l) ∆H=-571 kJ

2 Ca_(s) + O_{2 (g)} → 2 CaO_(s) ∆H = -1269 kJ

CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_{2 (s)} ∆H=-64 kJ

Harga ∆H⁰_f kalsium hidroksida adalah ....

• -984 kJ/mol

• -1161 kJ/mol

• -856 kJ/mol

• -1904 kJ/mol

• -1966 kJ/mol

Padatan kalsium oksida direaksikan dengan air membentuk senyawa kalsium hidroksida berbentuk padatan. Dalam reaksi tersebut terjadi pelepasan kalor sebesar 64 kJ. Persamaan termokimia yang benar untuk reaksi tersebut adalah......

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=+64 kJ

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=-64 kJ

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(aq) ∆H=-64 kJ

• CaO_(s) + H₂O _(l) → Ca(OH)_2(aq) ∆H=+64 kJ

• CaO_(s) + 2 H₂O _(l) → Ca(OH)_2(s) ∆H=-64 kJ

Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g); ΔH = a kJ

NO(g) + ½O₂ → NO₂(g) ; ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi N₂O₄(g) → 2NO₂(g) adalah ...

• (a + b) kJ

• (a - 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (-a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ; ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ; ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ; ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

• +122 kJ

• -122 kJ

• +419 kJ

• -419 kJ

• +906 kJ

Diketahui entalpi pembentukan H₂O(l) = -285 kJ/mol, CO₂(g) = -393 kJ/mol, dan C₂H₂(g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) adalah ...

• 25,96 kJ

• 47,06 kJ

• 67,49 kJ

• 90,50 kJ

• 129,80 kJ