jenis jenis entalpi

1.    Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2Fe(s) +1½ O2(g)  $\rightarrow$   Fe2O3(s)        ∆H= –A kJ
Perubahan entalpi tersebut dapat juga disebut 

• Kalor pembentukan standar Fe

• Kalor pembentukan standar O

• Kalor penguraian standar Fe2O3

• Kalor pembentukan standar Fe2O3

•  Kalor pembakaran standar Fe2O3

1.    Entalpi pembentukan CaCO3(s)  = - 1207 kJ/mol. Data ini dapat diungkapkan dengan persamaan termokimia sebagai berikut….

•  CaO(g) + CO2(g)  $\rightarrow$    CaCO3(s) = - 1207 kJ

•    Ca2+(g) + CO32-(g)  $\rightarrow$    CaCO3(s  = - 1207 kJ

• Ca2+(g) + CO3 2-(g) $\rightarrow$   CaCO3(s) = - 1207 kJ

• Ca(s) + C(s)+ 3/2O2(g)  $\rightarrow$  CaCO3(s)= -1207 kJ

• Ca(g) + C(s) + 3O(g)  $\rightarrow$   CaCO3(s) = - 1207 kJ

1.    Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . . 

• 2H2  +   O2   $\rightarrow$     2H2O

• H2  +   2O2  $\rightarrow$      H2O

• 2H2O   $\rightarrow$   2H2  +  O2 

• ½ H2  +   O2   $\rightarrow$     H2O

• H2  +  ½ O2    $\rightarrow$    H2O

1.    Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) $\rightarrow$   ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

•  Pembakaran standar

• penguraian standar

• pelarutan standar

• pembentukan standar

• netralisasi standar

1. Reaksi pembentukan 1 mol C₂H₄ dari karbon dan gas hidrogen membutuhkan kalor sebanyak 54 kJmol^-1. Reaksi pembentukan 14 gram C₂H₄ membutuhkan kalor …. (Ar C= 12, H=1)

• 27 kj

• 54 kj

• 81 kj

• 106 kj

• 133 kj

1. Pada reaksi pembakaran perubahan entalpi bernilai negatif karena . . . .

• Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

• Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

• Reaksi eksoterm karena menyerap kalor

• Reaksi eksoterm karena membebaskan kalor

• Karena pada keadaan standar (STP)

1. perubahan kalor yang dilepaskan ketika 1 mol air terbentuk dari reaksi asam oleh basa atau sebaliknya disebut . . . .

• entalpi pembentukan standar (∆H⁰f)

• entalpi penguraian standar (∆H⁰d)

• entalpi pembakaran standar (∆H⁰c)

• entalpi netralisasi standar (∆H⁰n)

• entalpi pelarutan standar (∆H⁰s)

1.    Jika diketahui :N2(g) + 3H2(g)   $\rightarrow$       2 NH3 (g)     ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….

•  -92 kJ

•   -46 kJ

•   +46 kJ

• +92 kJ

• +184 kJ

perubahan kalor yang menyertai pembentukan 1 mol senyawa dari unsur unsur nya adalah . . . .

• entalpi pembakaran standar

• entalpi netralisasi standar

• entalpi pembentukan standar

• entalpi penguraian standar

• entalpi atomisasi standar

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH^o = -890,39 kJ/mol

termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi di atas?

• entalpi pembakaran standar

• entalpi penguraian standar

• entalpi atomisasi standar

• entalpi pembentukan standar

• entalpi netralisasi standar