REDOKS XII

Baterai “button cell” yang digunakan pada kalkulator terjadi reaksi sebagai berikut:

Zn(s) + HgO(s) + H₂O(l) → Zn(OH)₂(s) + Hg(l)

Spesi yang bertindak sebagai oksidator dan hasil oksidasi adalah ....

• (A) Zn(s) dan Zn(OH)₂(s)

• (B) Zn(s) dan HgO(s)

• (C) HgO(s) dan Hg(s)

• (D) HgO(s) dan Zn(OH)₂(s)

• (E) H₂O dan Zn(OH)₂(s)

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn(s) + 4HNO₃(aq) → SnO₂(s) + 4NO₂(g) + 2H₂O(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturutturut

adalah ....

• +1 , Sn

• +1, SnO₂

• +4, NO₂+5, NO₂

• +4, NO₂

• +5, HNO₃

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara:

(1) MnO₄^- → MnO₄^2-

(2) SO₂ → SO₃

(3) C₂H₄ → C₂H₆

(4) FeO → Fe₂O₃

(5) Cl₂ + 2e- → 2Cl^-

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

• A. (1), (2) dan (3)

• B. (1), (3) dan (5)

• C. (1), (3) dan (4)

• D. (2), (3) dan (4)

• E. (2), (3) dan (5)

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) + 2NaI (aq) → MnSO₄₍aq) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + I₂(g)

Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut adalah ...

• MnO₂, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

• H₂SO₄, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• NaI, karena dapat mereduksi H₂O

• Mn²⁺, karena dapat mengoksidasi H₂O

• I^–, kara mengalami reaksi reduksi

Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr₂O₇^2– dan senyawa K₂CrO₄ secara berurutan adalah :

A. +3 dan +3

B. +4 dan +3

C. +5 dan +5

D. +6 dan +4

E. +6 dan +6

• A. +3 dan +3

• B. +4 dan +3

• C. +5 dan +5

• D. +6 dan +4

• E. +6 dan +6

Di ketahu Persamaan reaksi redoks sebagai berikut :

a MnO₄^- + 6H⁺ + b C₂H₂O₄ → a Mn²⁺ + 8H₂O + CO₂

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 2 dan 5

• 3 dan 5

• 4 dan 4

Diketahui persamaan Reaksi redoks berikut :

aNaI + bHOCl → cNaIO₃ + d HCl

Nilai a, b, c dan d berturut- turut

• 1 ,3,1 dan 3

• 2, 3, 2 dan 3

• 2, 3 , 3 dan 2

• 2, 6,2 dan 6

• 1, 5, 2 dan 5

Pada persamaan reaksi Redoks

6 H₂SO₄ + a Al → b Al₂(SO₄)₃ + c SO₂ + 6H₂O

Nilai a, b dan c adalah

• 2 , 1 dan 1

• 2, 1 dan 2

• 1, 2 dan 3

• 1, 1 dan 3

• 2 , 1 dan 3

Pada wadah katoda suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut:

Ag+ + e-→Ag E° = +0,80 V

Fe2+ + 2e-→FeE° = -0,41 V

Cr3+ + 3e-→CrE° = -0,74 V

Sn2+ + 2e-→SnE° = -0,14 V

Cu2+ + 2e-→CuE° = +0,34 V

Berdasarkan data tersebut, logam yang paling mudah terbentuk di katoda adalah ....

• Ag

• Fe

• Cr

• Sn

• Cu