SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTR.-NON ELEKTR.

Berikut merupakan sifat koligatif larutan, kecuali…

• Penurunan titik beku

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

• Penurunan tegangan permukaan

• Tekanan osmotik

Penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan…

• Fraksi mol zat terlarut

• Fraksi mol pelarut

• Molaritas larutan

• Molalitas larutan

• Kadar zat dalam larutan

Berikut ini peristiwa kimia dalam kehidupan sehari-hari:

* etilen glikol dapat ditambahkan ke dalam radiator mobil,

dan

* desalinasi air laut.

Kedua contoh di atas berhubungan dengan sifat koligatif larutan secara berturut-turut ….

• penurunan tekanan uap dan tekanan osmotik

• tekanan osmotik dan kenaikan titik didih

• kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

• penurunan titik beku dan osmosis balik

• penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:

(1) penyerapan air oleh akar tanaman;

(2) penambahan garam dalam proses pembuatan es putar;

(3) penambahan garam untuk mencairkan salju;

(4) penggunaan garam untuk membunuh lintah; dan

(5) menambah etilen glikol pada radiator mobil.

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor….

• (1) dan (3)

• (1) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (5)

• (4) dan (5)

Tabel tersebut berisi data sejumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam air :

Jika R = 0,082 L.atm.mol^–1.K^–1 dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap, maka larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh ...

• jumlah partikel zat terlarut

• jenis partikel zat terlarut

• banyak sedikitnya larutan

• massa jenis larutan

• warna zat pelarut

Apabila diketahui tekanan uap jenuh urea pada suhu 50 ºC adalah 42,5 mmHg,

sedangkan tekanan uap jenuh pelarut air pada suhu 50 ºC adalah 43,5 mmHg, maka fraksi mol urea adalah ...

• 0,977

• 0,797

• 0,779

• 0,032

• 0,023

Titik didih larutan CaCl₂ 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 0,03 molal adalah sama.

Hal ini disebabkan ...

• keduanya bukan larutan elektrolit

• keduanya adalah larutan non-elektrolit

• keduanya adalah larutan elektrolit kuat

• jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama

• derajat ionisasi larutan CaCl₂ tiga kali lebih besar daripada derajat ionisasi larutan glukosa

Di antara larutan berikut yang memiliki titik beku paling rendah adalah ...

• Na₂CO₃ 0,3 m

• CH₃COOH 0,5 m

• Mg(NO₃)₂ 0,2 m

• CuSO₄ 0,2 m

• glukosa 0,8 m

Di antara larutan berikut, yang memiliki titik beku paling tinggi adalah ...

• Na₂CO₃ 0,3 M

• Mg(NO₃)₂ 0,2 M

• glukosa 0,8 M

• CuSO₄ 0,2 M

• CH₃COOH 0,5 M