Memahami Teori

Pada proses eksoterm....

• entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif

• entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

• entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif

• entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

• entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H > 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H > 0

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H < 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H < 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0

Kapur tohor direaksikan dengan air dalam tabung reaksi sehingga tabung reaksi terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan dalam reaksi....

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, tidak ada perpindahan energi

Suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah....

• 9 kJ

• 9,9 kJ

• 10.,1 kJ

• 11 kJ

• 110 kJ

Pernyataan dibawah ini yang benar tentang termokimia adalah

• Cabang ilmu kimia yang mempelajari kalor reaksi

• Cabang ilmu kimia yang mempelajari kinetika reaksi reaksi

• Cabang ilmu kimia yang mempelajari kemolaran reaksi

• Cabang ilmu kimia yang mempelajari kesetimbangan reaksi

• Cabang ilmu kimia yang mempelajari energi potensial suatu reaksi

Berdasarkan jenis interaksinya dengan lingkungan, sistem kimia dapat dibedakan menjadi 3, yaitu....

• Sistem terbuka, sistem terasingkan, dan sistem terisolasi

• Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi

• Sistem tertutup, sistem terasingkan, dan sistem terisolasi

• Sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terdalam

• Sistem terluar, sistem tertutup, dan sistem terdalam

Suatu reaksi tergolong endoterm jika....

• Wadah reaksi menjadi panas

• Memancarkan cahaya

• Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi

• Terjadi pembentukan ikatan kimia

• Kalor mengalir dari system ke lingkungan

Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1) C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l) ΔH = − a kJ.mol−1

(2) CH₃OH_(l) + 3/2 O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH = − b kJ.mol−1

(3) NaCl_(s) → Na_(s) + ½ Cl_2(g) ΔH = + c kJ.mol−1

(4) NO_(g) → ½ N_2(g) + ½ O_2(g) ΔH = − d kJ.mol−1

(5) H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ΔH = − e kJ.mol−1

Persamaan reaksi yang merupakan ΔH°c adalah....

• 1 dan 2

• 1, 2, dan 5

• 3 dan 4

• 3, 4, dan 5

• 1, 2, dan 3

Perubahan entalpi pembakaran gas H₂ (Ar: H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 0,2 gram gas tersebut....

• -160 kJ

• -80 kJ

• -16 kJ

• -8 kJ

• -4 kJ

Dari reaksi : 2H₂O_(l) → 2H_2(g) + O_2(g) ΔH = -572 KJ dapat dikatakan bahwa....

• Entalpi penguraian air adalah -572 KJ

• Pada penguraian 1 mol air diperlukan kalor 286 KJ

• Pada penguraian 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 KJ

• Entalpi penguraian uap air adalah -86 KJ

• Pada penguraian 2 mol air dilepaskan kalor 572 KJ