test sifat periodik kelas X

Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah… .

• ₁₁Na

• ₁H

• ₉F

• ₂He

Unsur A, B, dan C merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan. Jika energi ionisasi unsur-unsur tersebut berturut-turut 419, 403, dan 496. Urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah… .

• A-B-C

• C-A-B

• A-C-B

• B-A-C

Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan… .

• besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion

• besarnya kecenderungan untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif

• besarnya kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif

• besarnya kecenderungan satu atom untuk menarik elektron

Di ketahui data keelektronegatifan unsur-unsur sebagai berikut....

Unsur yang paling elektronegatif adalah.....

• K

• L

• M

• N

Diberikan data unsur sebagai berikut..

_{20Ca, 19 K, 18 Ar,16 S, 11Na}

_{Dari kelma unsur tersebut yang memiliki energi ionisasi semakin besar adalah...}

• Na

• S

• Ar

• Ca

Perhatikan notasi berikut !

4^A; ₉^B;₁₂^C

Hubungan yang tepat mengenai jari-jari atom..

• C> A>B

• C>A<B

• A>B>C

• C<A<B

Keelektronegatifan terbesar pada setiap periode berada pada golongan...

• I A

• IV A

• VII A

• VIII A

Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah . . . .

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

• Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi semakin kuat

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

• Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

• Jari-jari atom terkecil dimiliki oleh unsur yang terletak di sebelah kiri bawah dalam tabel periodik

Unsur dari golongan halogen yang energi ionisasinya paling besar adalah . . . .

• Fluor

• Klor

• Brom

• Iod

• Astatin

Dalam satu periode jika jari-jari atom semakin kecil maka . . . .

• Energi ionisasinya semakin kecil

• Semakin mudah membentuk ion positif

• Afinitas elektronnya semakin kecil

• Keelektronegatifannya semakin besar

• Semakin sulit membentuk ion positif