Sifat Keperiodikan Unsur

1. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah ….

• ₁₁Na

• ₁₃Al

• ₁₄Si

• ₁₇Cl

• ₁₂Mg

Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan ….

• besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion pada pembentukan ion positif

• besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

• besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negatif

• besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron pada suatu ikatan

• besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron membentuk ion negatif

Unsur-unsur seperiode mempunyai sifat-sifat sebagai berikut, kecuali ….

• sifat nonlogam bertambah

• energi ionisasi makin besar

• jari-jari atom makin besar

• elektron valensi makin besar

• keelektronegatifan makin besar

Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut:

T = 1,2; U = 4,0; X = 2,5; Y = 3,5 ; Z = 3,0 Unsur yang paling mudah untuk menarik elektron untuk membentuk ikatan adalah ….

• T

• U

• X

• Y

• Z

Jika jari-jari atom (A) unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak adalah : 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom Li adalah . . . .

• 2,03 A

• 1,57 A

• 1,23 A

• 0,89 A

• 0,80 A

Dengan memperhatikan sifat keperiodikan jari-jari atom, dapat disimpulkan bahwa ….

• dalam satu golongan, jari-jari atom semakin kecil dengan kenaikan nomor atom

• dalam satu periode, jari-jari atom semakin besar dengan kenaikan nomor atom

• jari-jari atom yang terbesar menurut golongan adalah golongan halogen

• dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil dengan kenaikan nomor atom

• jari-jari atom terkecil terdapat pada golongan alkali

Jika diketahui unsur P, Q, R, S, dan T dalam sistem periodik dengan nomor atom berturut-turut 3, 9, 11, 17, dan 20. Maka, unsur yang memiliki energi ionisasi tertinggi adalah ….

• P

• Q

• R

• S

• T

Konfigurasi elektron dari 2 unsur dalam 1 periode adalah sebagai berikut:

Q = [Ar] 4s²

R = [Ar] 4s² 3d^10­ 4p⁵

Berdasarkan sifat-sifat periodik kedua unsur tersebut, pernyataan yang benar adalah ….

• energi ionisasi Q lebih besar dibandingkan dengan energi ionisasi R

• jari-jari atom Q lebih besar dibandingkan jari-jari atom R

• R lebih mudah melepaskan elektron dibandingkan dengan Q

• Q lebih mudah menangkap elektron dibandingkan R

• Q lebih elektronegatif dibandingkan dengan R

Diketahui 3 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P : [Ne] 3s¹ R : [Ne] 3s² 3p⁵

Q : [Ar] 4s¹

Pernyataan sifat keperiodikan yang benar adalah

• jari-jari atom P lebih besar dari Q

• jari-jari atom R lebih besar daripada P

• jari-jari atom R lebih besar daripada Q

• keelektronegatifan R lebih besar daripada P

• keelektronegatifan Q lebih besar daripada P

Perhatikan data energi ionisasi beberapa unsur segolongan di atas.

Urutan unsur dimulai dari yang nomor atomnya terkecil adalah ….

• K – L – M – N

• M – K – N – L

• M – K – L – N

• L – N – M – K

• L – N– K – M