TERMOKIMIA 1

Grafik tersebut merupakan grafik dari ....

• Reaksi Eksoterm

• Reaksi Eksoterm dan endoterm

• Reaksi Endoterm

• Tidak reaksi eksoterm dan endoterm

Dari beberapa persamaan termokimia berikut ini, manakah yang termasuk dalam perubahan entalpi pembakaran ?

• Na(s) + ½ Cl₂(g) -> NaCl(s) ∆H = -401,9 kj.mol^-1

• 2C(s) + H₂(g) -> C₂H₂(g) – 227 kj.mol^-1

• NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46,11 kj.mol^-1

• C₂H₆(g) + O₂(g) -> 2CO₂(g) +3H₂O ∆H = -2803 kj.mol^-1

Persamaan termokimia berikut ini merupakan reaksi yang memiliki perubahan entalpi penguraian gas amonia:

NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46,11 kj.mol^-1

Jika diminta reaksi termokimia dari pembentukan 2 mol gas amonia, maka berapakah nilai dari perubahan entalpi pembentukannya ?

• ∆H⁰_f = -46,11 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = +92,22 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = -92,22 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = +23,05 kj.mol^-1

Perhatikan reaksi pembentukan air berikut ini :

2H₂(g) + O₂(g) -> 2H₂O(l) ∆Hf = -472 kj/mol

Tentukan perubahan entalpi reaksi penguraian 1 mol H₂O !

• + 236 kj/mol

• - 236 kj/mol

• +472 kj/mol

• - 944 kj/mol

Berikut ini yang merupakan jenis-jenis dari perubahan entalpi persamaan termokimia, kecuali...

• Perubahan entalpi pembentukan standar

• Perubahan entalpi pelarutan standar

• Perubahan entalpi penguapan standar

• Perubahan entalpi pembekuan standar

Apakah arti dari persamaan termokimia berikut ini :

Ag(s) + ½ Cl₂(g) -> AgCl(s) + 127 kj/mol

• Reaksi pembentukan perak klorida

• Reaksi pembentukan klorida yang melepaskan energi sebesar 127 kj/mok

• Reaksi pembentukan standar tiap 1 mol Perak Klorida yang membutuhkan kalor sebesar 127 kj/mol

• Reaksi pembentukan standar tiap 1 mol Perak Klorida yang melepaskan kalor sebesar 127 kj/mol

Dari pilihan berikut ini, manakah yang bukan merupakan ciri-ciri dari reaksi endoterm ?

• Terjadi perpindahan dari sistem ke lingkungan

• Memiliki nilai ∆H negatif

• H 1 > H 2

• entalpi sistim bertambah

Perhatikan persamaan termokimia berikut.

Reaksi 1

CH₄(g) + 2O₂(g) -> CO₂(g) ₊ 2H₂O(g)

∆H = -1.543 kj/mol

Reaksi 2

NH₄Cl(g) + NaOH(aq) -> NH­₃(g) + NaCl(aq) + H₂O(l)

∆H= +234 kj/mol

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . .

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 1 dan 4

• 1 dan 2

• 3 dan 4

Tags

NGSS.HS-PS1-4

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj