KESETIMBANGAN KIMIA XI

Di bawah ini yang menjadi karakteristik dari kesetimbangan kimia adalah...

• Reaksi bolak balik

• Reaksi Terbuka

• Reaksi Tertutup

• Reaksi yang setara

Di bawah ini yang dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia, adalah...(kecuali)

• Konsentrasi

• Massa

• Volume

• Massa Jenis

Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali ....

• siklus air

• siklus oksigen

• siklus nitrogen

• siklus karbon

Di bawah ini, faktor-faktor kesetimbangan kimia adalah, kecuali...

• konsentrasi

• suhu

• tekanan dan volume

• luas permukaan

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g)      ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ....

• 1. pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

• 1. pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

• 1. pada suhu tetap, volume diturunkan

• 1. suhu diturunkan

Dari reaksi kesetimbangan berikut, bila volume sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

• 1. 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

• 1. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

• 1. H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2 HCl(g)

• 1. 2 N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 N₂O(g)

1. H₂(g) + CO₂(g) ⇌ H₂O(g) + CO(g)

2. reaksi kesetimbangan di atas termasuk di reaksi...

• homogen

• heterogen

• semi homogen

• semi heterogen

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2 HCl(g)       ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ... .

• 1. kiri, harga K bertambah

• 1. kiri, harga K berkurang

• 1. kiri, harga K tetap

• 1. kanan, harga K bertambah

Agar dapat diperoleh gas HBr sebanyak-banyaknya sesuai reaksi:

H₂(g) + Br₂(g) ⇌ 2 HBr(g)     ΔH = +25 kJ/mol

dapat ditempuh dengan cara ....

• 1. pada suhu tetap, volume diperbesar

• 1. pada suhu tetap, tekanan diperkecil

• 1. suhu diperbesar

• 1. suhu dikurangi

Diketahui beberapa reaksi:

1. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

2. N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

3. PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

4. N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g)

5. 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

• 1. 1, 3, dan 4

• 1. 2, 4, dan 5

• 1. 2, 3, dan 4

• 1. 2, 3, dan 5