PTS Kesetimbangan Kimia

1. Pengaruh berbagai faktor terhadap kesetimbangan dapat diprediksi berdasarkan azas Le Chatelier, “Bila terhadap sistem kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka system akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi”. Pengaruh reaksi kesetimbangan belerang trioksida: 2SO2 (g) + O2 (g) à 2SO3 (g) Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO3 adalah….

• memperbesar volume

• memperkecil tekanan

• menurunkan suhu

• mengurangi oksigen

• Menambah oksigen

Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:

2 PQ₂(g) ⇄ P₂Q₄(g) ΔH = -210 kJ/mol

Jika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan volumenya maka sistem tersebut akan bergeser....

• kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

• kanan, karena bergeser ke arah endoterm

• kiri, karena bergeser ke arah endoterm

• kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

• kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

Jika persamaan Kc dari kesetimbangan homogen adalah

Kc= [N₂][H₂]³

[NH₃]²

Maka persamaan reaksi kesetimbangan yang benar adalah ....

• 2N2(g) + 6 H2(g) ⇄ 4NH3(g)

• N2(g) + 3H2(g) ⇄ NH3(g)

• 1/2 NH3(g) + 3/2 H2(g) ⇄ N2(g)

• 2NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g)

• NH3(g) ⇄ 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)

Reaksi yang mengalami pergeseran kesetimbangan apabila dilakukan perubahan tekanan adalah….

• 2NO (g) $\rightarrow$ N2 (g) + O2 (g)

• Fe3O4 (s) + 4H2 (g) $\rightarrow$ 3Fe (s) + 4H2O (g)

• N2O4 (g) $\rightarrow$ 2NO2 (g)

• 2HI (g) $\rightarrow$ H2 (g) + I2 (g)

• CO (g) + H2O (g) $\rightarrow$ CO2 (g) + H2 (g)

Pada pembuatan gas ammonia menurut proses Haber Bosch adalah sebagai berikut:
N2 (g) + 3H2 (g) $\leftrightarrow$   2 NH3 (g) ΔH = −92 kJ
Untuk menghasilkan gas ammonia yang optimal maka….

• Tekanan dan volume diperbesar

• Konsentrasi NH3 (g) diperbesar

• Konsentrasi N2 (g) diperkecil

• Volume dan suhu diperbesar

• Volume dan suhu diperkecil

Pada tempat tertutup dengan volume 1 liter dimasukkan 6 mol gas NH3. Setelah beberapa lama terjadi kesetimbangan : 2 NH3(g) ⇄ N2(g) + 3H2(g). Jika saat setimbang terdapat 1 mol gas N2 serta tekanan total 8 atm, Nilai Kp reaksi tersebut adalah ....

• 27/16

• 16/27

• 16/10

• 10/16

• 10/27

Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini!

(1) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2 HCl (g)

(2) 2H2(g) + O2(g) ↔2H2O(g)

(3) 3H2(g) + 3I2(g) ↔6HI(g)

(4) 2S02(g) + O2(g)↔2SO3(g)

Jika pada suhu tetap dan tekanan sistem diperbesar, kesetimbangan yang akan bergeser ke kanan terjadi pada persamaan ....

• (3) dan (4)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (1) dan (3)

• (1) dan (2)

Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) dengan harga Kc = 0,2 pada suhu tertentu. Berapa konsentrasi I2 saat kesetimbangan terdapat 5 M H2 dan 3 M HI adalah ....

• 3

• 1/3

• 9

• 1/9

• 3/9

Berikut ini adalah reaksi kesetimbangan (reversibel) yang terjadi pada reaksi:

Fe³⁺(aq) + SCN- (aq) ⇄ FeSCN^2-(aq)

(Kuning) (Tak berwarna) (Coklat tua)

Jika pada reaksi tersebut ditambahkan 1 tetes larutan KSCN pekat, maka sistem ....

• tidak bergeser warna tidak berubah

• bergeser ke kiri warna akan berubah kuning

• bergeser ke kanan warna akan berubah coklat muda

• bergeser ke kanan warna akan bertambah lebih coklat tua

• bergeser ke kiri warna akan semakin kuning tua

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

H2(g) + Br2(g) ⇆ 2HBr(g) ΔH = -36,23 kJ

Jika pada volume tetap, suhu dinaikan maka kesetimbangan akan bergerak ke arah....

• tetap, karena jumlah mol H2 sama dengan jumlah molekul Br2

• tetap, karena jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol produk

• produk, karena jumlah mol HBr lebih besar dibanding Br2

• reaktan, karena reaksi ke arah reaktan berlangsung endoterm

• produk, karena reaksi ke arah produk berlangsung eksoterm