Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

• Todas

• Nenhuma

• Somente I e II

• Somente I e III

• Somente II e III

Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C₆H₁₂O₆) é maior que a da molécula de água (H₂O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

• 2

• 4

• 6

• 8

• 10

A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

• 12

• 36

• 24

• 3

• 18

Complete:

Avião sem asa

Fogueira sem brasa

Sou eu assim sem você

__________ sem bola

Piu-piu sem Frajola

Sou eu assim sem você

• Voleibol

• Basquete

• Frescobol

• Futebol

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H₂SO₄, H₄P₂O₇, Al₂(SO₄)₃, Ca₃[Fe(CN)₆]₂.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

• 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

• 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

• 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

• 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

• 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

Um determinado elemento hipotético Y (que apresenta massa atômica igual a 74,8u), assim como todos os outros elementos químicos naturais, é formado por um grupo de isótopos. Em seu caso, são conhecidos dois isótopos, os quais apresentam massas atômicas igual a 74 e 79, respectivamente. A partir dessas informações, determine o valor das abundâncias de cada um dos seus dois isótopos na natureza.

• 39% e 61%

• 61% e 39%

• 84% e 16%

• 16% e 84%

• 54% e 46%

Vi que era amor

Quando te achei em mim

E me perdi em você

Somos verso e poesia

Outono e ventania

Praia e _________

• Carioca

• Tapioca

• Mandioca

• Pipoca

Qual a porcentagem em massa de carbono na aspirina?

• 20%

• 40%

• 50%

• 60%

• 80%

A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH₂O)_n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 120, qual o valor de n?

• 2

• 4

• 6

• 8

• 12

A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse minério ocorreu nas antigas fitas de áudio (K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4 % (em massa) de ferro tem fórmula empírica:

• Fe₂O₃ (MM = 160 g/mol)

• Fe₃O₄ (MM = 232 g/mol)

• Fe₃O₂ (MM = 200 g/mol)

• FeO₄ (MM = 120 g/mol)

• FeO (MM = 72 g/mol)