Combustion du méthane (rapport molaire)

CO₂

CH₄

C₃H₈

H₂O

CO₂

CH₄

O₂

H₂O

CO₂ et CH₄

CH₄ et O₂

O₂ et H₂O

H₂O et CO2

$CH_4\ +\ H_2O\ \ \rightarrow\ \ CO_2\ \ \ +\ \ O_3$

$CH_4\ +\ H_2O\ \ \rightarrow\ \ CO_2+\ O_2$

$CH_4\ +\ CO_2\ \ \ \rightarrow\ \ H_2O\ \ +\ \ O_2$

$CH_4\ +\ O_2\ \rightarrow\ CO_2\ +\ H_2O$

$CH_4\ +\ O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+\ H_20$

$CH_4\ +\ 3O_2\ \ \rightarrow\ \ 1CO_2+\ 4H_20$

$2CH_4\ +\ 4O_2\ \ \rightarrow\ \ 2CO_2+\ 4H_20$

$CH_4\ +\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2+2\ H_20$

5 mole d'eau

0,5 mole d'eau

2 mole d'eau

10 mole d'eau

25 moles de méthane

50 moles de méthane

12,5 moles de méthane

13 moles de méthane

Le même nombre de mole d'oxygène que de méthane

Des masses identiques pour le méthane et l'oxygène

Deux fois moins de mole d'oxygène que de méthane

Deux fois plus de mole d'oxygène que de méthane.

L'enfouissement des matières recyclables.

La fabrication du compost domestique

L'utilisation du pétrole pour les automobiles

La combustion du bois dans un foyer

Le méthane

l'eau

Le monoxyde d'azote

Le gaz carbonique