Химические реакции. Скорость реакций. Химическое равновесие

К типам реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций не относятся реакции

• соединения

• замещения

• обогащения

• обмена

C2H6 + Br2= C2H5Br + HBr - это реакция

• обмена

• соединения

• разложения

• замещения

Эндотермическими чаще всего являются реакции

• обмена

• разложения

• замещения

• соединения

Окислительно-восстановительная реакция

• HCl + NaOH = NaCl + H2O

• СО2 +СаО = СаСО3

• Сu(OH)2 = CuO + H2O

• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Самая большая скорость реакции

• между твердыми веществами

• между растворами веществ

• между газообразными веществами

• между твердым веществом и раствором

В каком случае при вычислении скорости реакции необходимо учитывать S соприкосновения веществ

• между растворами веществ

• между газообразными веществами

• между газообразным веществом и раствором

• между газообразным и твердым веществами

Какой фактор не влияет на скорость химической реакции

• добавление катализатора

• изменение формы резервуара с растворами веществ

• уменьшение температуры в системе

• увеличение концентрации реагирующих веществ

Состояние химической системы при равенстве скоростей прямой и обратной реакций

• равновесие

• независимость

• коммунизм

• вселенское счастье

При увеличении температуры в системе на 30 градусов Цельсия скорость реакции с температурным коэффициентом 2

• возрастет в 6 раз

• уменьшится в 6 раз

• возрастет в 8 раз

• уменьшится в 3 раза

Данная реакция является N2 + O2 = 2NO-Q

• не ОВР, разложение, экзотермическая

• ОВР, соединение, эндотермическая

• ОВР, замещение, экзотермическая

• это физический процесс