Đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở trạng thái và điều kiện xác định gọi là

• Enthalpy.

• Entropy.

• Năng lượng tự do Gibbs.

• Năng lượng hoạt hóa.

Khi so sánh entropy của cùng một chất ở ba trạng thái khác nhau, cùng điều kiện, kết quả nào dưới đây là đúng?

• S (khí) < S (rắn) < S (lỏng).

• S (lỏng) < S (rắn) < S (khí).

• S (rắn) < S (lỏng) < S (khí).

• S (khí) < S (lỏng) < S (rắn).

Dãy nào sau đây các chất sắp xếp theo chiều tăng giá trị entropy chuẩn?

• CO₂ (s) < CO₂ (l) < CO₂ (g).

• CO₂ (s) < CO₂ (g) < CO₂ (l).

• CO₂ (g) < CO₂ (l) < CO₂ (s).

• CO₂ (g) < CO₂ (s) < CO₂ (l).

Phản ứng nào dưới đây xảy ra kèm theo sự giảm entropy?

• N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g).

• N₂O₄ (g) → 2NO₂ (g).

• 2CO (g) → C (s) + CO₂ (g).

• 2HCl (aq) + Fe (s) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g).

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị dương?

• Ag⁺ (aq) + Br^- (aq) → AgBr (s).

• 2C₂H₆ (g) + 3O₂ (g) → 4CO₂ (g) + 6H₂O (l).

•  N₂ (g) + 2H₂ (g) → N₂H₄ (g).

• 2H₂O₂ (l) → 2H₂O (l) + O₂ (g).

Biến thiên entropy chuẩn của phản ứng nào dưới đây có giá trị âm?

• C (s) + CO₂ (g) → 2CO (g).

• Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g).

• CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g).

• 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (g).

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Entropy càng lớn thì hệ càng ổn định.

• Khi tăng nhiệt độ thì entropy của chất tăng.

• Một phản ứng có ΔH < 0 thì ΔS > 0.

• Entropy của chất lỏng lớn hơn entropy của chất khí.

Đại lượng nào sau đây được dùng để dự đoán hoặc giải thích chiều của một phản ứng phù hợp nhất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi?

• Biến thiên entropy.

• Biến thiên năng lượng tự do Gibbs.  

• Biến thiên enthalpy.

• Năng lượng hoạt hóa.

Biến thiên năng lượng tự do Gibbs được tính theo biểu thức nào dưới đây?

• ΔG = TΔH – ΔS.

• ΔG = ΔS – TΔH.

• ΔG = ΔH – TΔS.

• ΔG = TΔS – ΔH.

Một phản ứng hóa học ΔH < 0, ΔS > 0 và ΔG < 0. Phát biểu nào sau đây đúng?

• Phản ứng trên tự xảy ra ở điều kiện đã cho.

• Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

• Độ mất trật tự của hệ phản ứng giảm xuống.

• Phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng.