KIMIA UNSUR 2 (GRUP 1 ,2 , 17 , 18)

Hal yang tidak tepat mengenai perubahan dari kiri ke kanan sepanjang periode pendek dari sistem periodik adalah:

• Energi ionisasi bertambah besar

• Elektron valensi bertambah besar

• Daya pengoksidasi bertambah

• Kecenderungan membentuk ion negatif bertambah

• Jari-jari atom bertambah

• 1 , 2 dan 3 yang benar

• 1 dan 3 yang benar

• 2 dan 4 yang benar

• 4 saja yang benar

• 1 , 2 , 3 dan 4 benar

• 1,2 dan 3

• 1,3 dan 4

• 1,2 dan 5

• 2,3 dan 4

• 2,4 dan 5

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 5

• 4 dan 5

Kemampuan gas mulia untuk bergabung dengan unsur-unsur lain sangat kecil, karena

• Keelektronegatifitas gas mulia besar

• Jari-jari atom gas mulia besar

• Energi ionisasi gas mulia besar

• Afinitas elektron gas mulia besar

• Nomor atom gas mulia selalu genap

• ion X^– lebih stabil daripada atom X

• ion Y^– lebih stabil daripada atom Y

• atom Y lebih stabil daripada ion Y^–

• atom X lebih bersifat nonlogam

• atom Y lebih bersifat logam

Dengan bertambahnya nomor atom halogen maka pernyataan yang benar adalah

• Energi pengionan bertambah

• Potensial reduksi standar bertambah

• Daya pengoksidasi makin kecil

• Keelektronegatifan bertambah

• Jari – jari atomnya makin keecil

Pada suhu kamar F₂ dan Cl₂ berupa gas , Br₂ berupa cairan yang mudah menguap dan I₂ berupa padatan , maka pernyataan yang benar adalah:

• F₂ dan Br₂ dapat larut dalam air dengan baik

• F₂ dan Cl₂ tidak dapat larut dalam air

• Br₂ dan I₂ dapat larut dalam air

• I₂ larut dalam alkohol

• Br₂ dapat larut dalam larutan NaBr

Iodin mudah larut dalam larutan kalium yodida, meskipun sukar melarut dalam air. Hal ini disebabkan oleh terbentuknya ....

• Kl₃^-

• KI₂^-

• KI⁺

• KI₃

• KI₂

Pernyataan berikut yang benar adalah…

• Titik didih : HF > HCl > HBr > HI

• Kereaktifan: F₂ < Cl₂< Br₂ < 1

• Daya pengoksidasi: F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

• Daya pereduksi : F^–` < Cl^– < Br^– < I^–

• Kekuatan asam : HF < HI < HBr < HCl