ULANGAN HARIAN ELEKTROKIMIA

Perubahan energi kimia dari reaksi redoks spontan menjadi energi listrik disebut ....

• Sel elektrolisis

• Sel Volta

• Sel Elektrokimia

• Reaksi redoks

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pernyataan yang benar dari sel di atas, adalah ....

• tembaga bertindak sebagai anode

• pada seng terjadi reaksi reduksi

• diagram selnya: Cu/Cu2+ // Zn2+ / Zn

• Reaksi sel: Zn+Cu2+ → Zn2+ + Cu

Bila diketahui:

Ni + Fe²⁺ → Ni²⁺ + Fe E_o = -0,19 volt

Al ³⁺ + 3 e → Al Eo = -1,66 volt

Fe ²⁺ + 2 e → Fe Eo = -0,44 volt

Maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ → 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

• +0,91 volt

• +1,41 volt

• +1,91 volt

• +2,57 volt

Diketahui data :

Mg2+/Mg Eo = -2,37 volt

Cu2+/Cu Eo = +0,34 volt

Ag+/Ag Eo = +0,80 Volt

Fe2+/Fe Eo = -0,44 Volt

Pb2+/Pb Eo = -0,13 Volt

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

• Mg + Pb²⁺ → Mg²⁺ + Pb

• Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

• Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

• Pb + Cu²⁺ → Pb2+ + Cu

Pada sel kering yang merupakan anode adalah ....

• Karbon

• mangan

• Timbal

• Seng

Pada sel accu digunakan elektrode Pb dan PbO2, dan eletrolit yang digunakan adalah larutan asam sulfat encer. Pada saat sel accu digunakan terjadi perubahan ....

• pada anode elektrode PbO2 dioksidasi menjadi ion Pb2+

• pada katode logam Pb direduksi menjadi PbO2

• hanya PbO2 yang berubah menghasilkan PbSO4

• baik Pb maupun PbO2 berubah menjadi PbSO4

Suatu sel Volta terdiri dari elektroda logam A dan B, jika Eo A2+/A = a Volt dan Eo B2+/B = b Volt dimana a > b, maka pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut ....

• A bertindak sebagai anoda

• B bertindak sebagai elektroda negatif

• Eo sel = (a+b) volt

• Pada elektroda A terjadi reaksi oksidasi

Berdasarkan data:

Fe²⁺ + 2e- → Fe. E0 = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e- → Pb. E0 = -0,13 V

Zn²⁺ + 2e- → Zn. E0 = -0,75 V

Sn²⁺ + 2e- → Sn. E0 = -0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

• Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+

• Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+

• Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+

• Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+

Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan sifat reduktor yang makin lemah dari ketiga logam di atas adalah ....

• Z, X, Y

• X, Y, Z

• Y, Z, X

• X, Z, Y