perubahan entalpi standar

1.    Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . . 

• 2H2  +   O2   $\rightarrow$     2H2O

• H2  +   2O2  $\rightarrow$      H2O

• 2H2O   $\rightarrow$   2H2  +  O2 

• ½ H2  +   O2   $\rightarrow$     H2O

• H2  +  ½ O2    $\rightarrow$    H2O

1.    Perhatikan reaksi berikut :
NO(g) $\rightarrow$   ½N2(g) +½ O2(g) ∆H= +B kJ
Persamaan termokimia pada reaksi di atas menunjukan persamaan entalpi .....

•  Pembakaran standar

• penguraian standar

• pelarutan standar

• pembentukan standar

• netralisasi standar

1. Pada reaksi pembakaran perubahan entalpi bernilai negatif karena . . . .

• Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

• Reaksi endoterm karena membebaskan kalor

• Reaksi eksoterm karena menyerap kalor

• Reaksi eksoterm karena membebaskan kalor

• Karena pada keadaan standar (STP)

1.    Jika diketahui :N2(g) + 3H2(g)   $\rightarrow$       2 NH3 (g)     ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….

•  -92 kJ

•   -46 kJ

•   +46 kJ

• +92 kJ

• +184 kJ

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH^o = -890,39 kJ/mol

termasuk jenis perubahan entalpi apakah reaksi di atas?

• entalpi pembakaran standar

• entalpi penguraian standar

• entalpi atomisasi standar

• entalpi pembentukan standar

• entalpi netralisasi standar

Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini!
1.  $CO\ +\ \frac{1}{2\ }O_2\ \ \ \rightarrow\ CO_2\ \ \ \ \ \ \ \Delta H\ =\ -a$  
2.  $\frac{1}{2}\ N_2\ +\ \frac{1}{2}\ O_2\ \rightarrow\ NO\ \ \ \ \ \Delta H\ =\ -\ b$  
3.  $C\ +\ 2\ H_2\ \ \rightarrow\ CH_4\ \ \Delta H\ =\ -c$  
4.  $CO_2\ +\ H_2O\ \ \rightarrow\ H_2CO_3\ \ \Delta H\ =\ -d$  
Reaksi-reaksi di atas yang termasuk reaksi entalpi pembentukan standar adalah ....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Perhatikan reaksi berikut ini!

2 Ca(OH) _(aq) → 2 Ca _(s) + O_{2 (g)} + H_{2 (g)} ΔH = + b

Perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 1 mol Ca(OH)₂ adalah ....

• + b

• - b

• + b/2

• - b/2

Berdasarkan pilihan di bawah, manakah yang merupakan contoh dari reaksi eksoterm ...

• Pelarutan urea dalam air

• Api Unggun

• Proses Fotosintesis

• Proses pembekuan es batu

Dari beberapa persamaan termokimia berikut ini, manakah yang termasuk dalam perubahan entalpi pembakaran ?

• Na(s) + ½ Cl₂(g) -> NaCl(s) ∆H = -401,9 kj.mol^-1

• 2C(s) + H₂(g) -> C₂H₂(g) – 227 kj.mol^-1

• NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46,11 kj.mol^-1

• C₂H₆(g) + O₂(g) -> 2CO₂(g) +3H₂O ∆H = -2803 kj.mol^-1

Persamaan termokimia berikut ini merupakan reaksi yang memiliki perubahan entalpi penguraian gas amonia:

NH₃(g) -> ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46,11 kj.mol^-1

Jika diminta reaksi termokimia dari pembentukan 2 mol gas amonia, maka berapakah nilai dari perubahan entalpi pembentukannya ?

• ∆H⁰_f = -46,11 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = +92,22 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = -92,22 kj.mol^-1

• ∆H⁰_f = +23,05 kj.mol^-1