ELEKTROKIMIA

Bagan penulisan sel yang benar sesuai gambar di berikut adalah ….

• Zn_(s) / Zn²⁺_(aq) // Ag⁺_(aq) / Ag_(s)

• Zn²⁺_(aq) / Zn_(s) // Ag_(aq) / Ag⁺_(s)

• Ag_(s) / Ag⁺_(aq) // Zn²⁺_(aq) / Zn_(s)

• Ag_(s) / Ag⁺_(aq) // Zn_(s) / Zn²⁺_(aq)

• Ag⁺_(aq) / Ag_(s) // Zn²⁺_(aq) / Zn_(s)

1. Diketahui potensial elektroda :

Ag^- _(aq) + e => Ag _(s) E⁰ = + 0,80 volt

Ln^3- _(aq) + 3e => Ln _(s) E⁰ = -0,34 volt

Mn^2-_(aq)+2e => Mg_(s) E⁰ = -2,34 volt

Mn^2- _(aq) + 2e => Mn _(s) E⁰ = -1,20 volt

Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….

• Ag/Ag⁺//Mg²⁺Mg

• Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag

• Mn/Mn²⁺//Ln³⁺/Ln

• Mn/Mn²⁺//Mg²⁺//Mg

• Ag/Ag⁺//Ln²⁺/Ln

1. Diketahui potensial elektroda :

Cr³⁺_(aq) + 3e => Cr_(s) E° = -0,71 volt

Ag⁺_(s) + e => Ag_(s) E° = +0,80 volt

Al³⁺_(aq) + 3e => Al_(s) E° = -1,66 volt

Zn³⁺_(aq) + 2e => Zn_(s) E° = -0,74 volt

Pt²⁺_(aq) + 2e => Pt_(s) E° = +1,50 volt

Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

• Zn³⁺_(aq) + Pt_(s) => Pt²⁺_(aq) + Zn_(s)

• Ag_(s) + Cr³⁺_(aq) => Ag⁺_(s) + Cr_(s)

• Al³⁺_(aq) + Cr_(s) => Al_(s) + Cr³⁺_(aq)

• Pt_(s) + Ag⁺_(aq) => Ag_(s) + Pt²⁺_(aq)

• Cr³⁺_(aq) + Al_(s) => Al³⁺_(aq) + Cr_(s)

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….

• sifat oksidatornya lemah

• sifat reduktornya lemah

• garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

• ion logamnya tidak mengalami reduksi

• energi ionisasi tinggi dari logam lain

Perhatikan data dua macam sifat fisis unsur-unsur dalam tabel berikut!

Unsur dengan sifat oksidator terkuat adalah ….

• P

• Q

• R

• S

• T

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

• Pt dan C

• Zn dan C

• Pb dan PbO

• Zn dan Cu

• Pb dan PbO₂

Pada saat sel aki bekerja, reaksi yang terjadi pada katode adalah ….

• Pb_(s) + SO₄^2-_(aq) => PbSO_4(s) + 2e

• Pb²⁺ _(aq) + 2e => Pb _(s)

• PbO_{2 (s)} + 4H⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) + 2e => PbSO_{4 (s)} + H₂O _(l)

• Pb²⁺ _(aq) + O_{2 (g)} => PbO_{2 (s)}

• H₂SO_{4 (aq)} => 2H⁺_(aq) + SO₄^2- _(aq)

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

• H₂O_(l) => 2H⁺_(ag) + ½O_2(g) + 2e^-

• Cu_(s) => Cu²⁺_(ag) + 2e^-

• Cu²⁺_(ag) + 2e^- => Cu_(s)

• 2H₂O_(l) + 2e^- => H_2(g) + 2OH^-_(ag)

• 2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^- => 4OH^-_(ag)

Diketahui :

Li²⁺_(aq) + 2e => Li_(s) E° = -0,14 volt

Fe²⁺_(aq) + 2e => Fe_(s) E° = -0,44 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e => Cu_(s) E° = +0,34 volt

Pb²⁺_(aq) + 2e => Pb_(s) E° = -0,13 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e => Mg_(s) E° = -2,38 volt

Ni²⁺_(aq) + 2e => Ni_(s) E° = -0,25 volt

Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah ….

• Timah

• Nikel

• Timbal

• Tembaga

• Magnesium

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Proses korosi terjadi pada percobaan ….

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (1) dan (5)