REACCIONES QUÍMICAS

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

2H₂O → 2H₂ + O₂

2Na + Cl₂ → 2NaCl

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Descomposición

Doble sustitución

Simple sustitución

Síntesis

Ecuación química

Reactivo químico

Reacción química

Muestra química

Productos

Compuestos

Reactivos

Muestras

(s)

(l)

(g)

$\Delta$

I₂ + H₂ → 2 HI

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

KClO₃ → KCl + O₂

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Productos

Compuestos

Reactivos

Muestras

Ecuación química

Fórmula química

Elemento químico

Muestra química

Ba (ClO₃)₂ → BaCl₂ + 3 O₂

CaO + H₂O → Ca (OH)₂

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

2 KClO₃ → KCl + 3 O₂

Cu + 2 AgNO₃ → 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Todas las ecuaciones tienen originalmente la misma cantidad de átomos, no es necesario hacer nada.

El balaceo de ecuaciones no tiene nada que ver con la Estequiometría en Química.

Debe existir el mismo número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos.

Siempre vamos a obtener lo que queremos en una reacción química, sin importar si la ecuación está o no balanceada.