Bila diketahui potensial elektroda standar : Pb 2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt Fe 2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt Mg 2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Mg(s) + Cu 2+ (aq) ------- Mg 2+ (aq) + Cu(s)

Cu(s) + Mg 2+ (aq) ------ Cu 2+ (aq) + Mg(s)

Pb(s) + Cu 2+ (aq) ------- Mg 2+ (aq) + Cu(s)

Fe(s) + Mg 2+ (aq) ------- Fe 2+ (aq) + Mg(s)

Mg(s) + Pb 2+ (aq) ------ Mg 2+ + Pb(s)

Diketahui potensial elektroda : Cr 3+ (aq) + 3e ------ Cr(s) E° = -0,71 volt Ag + (s) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt Al 3+ (aq) + 3e -------- Al(s) E° = -1,66 volt Zn 3+ (aq) + 2e --------- Zn(s) E° = -0,74 volt Pt 2+ (aq) + 2e --------- Pt(s) E° = +1,50 volt Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

Cr 3+ (aq) + Al(s) ------- Al 3+ (aq) + Cr(s)

Zn 3+ (aq) + Pt(s) ----- Pt 2+ (aq) + Zn(s)

Ag(s) + Cr 3+ (aq) ------ Ag + (s) + Cr(s)

Al 3+ (aq) + Cr(s) ------ Al(s) + Cr 3+ (aq)

Pt(s) + Ag + (aq) ----- Ag(s) + Pt 2+ (aq)

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ........

ion logamnya tidak mengalami reduksi

garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi

energi ionisasi tinggi dari logam lain

Jika diketahui potensial elektroda standard dari : Ag + (aq) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt In 3+ (aq) + 3e ------ In(s) E° = -0,34 volt Mg 2+ (aq) + 2e ------ Mg(s) E° = -2,37 volt Mn 2+ (aq) + 2e ------ Mn(s) E° = -1,20 volt Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah ….

In ----- In 3+ dan Ag + ------ Ag

Ag ----- Ag + dan Mn 2+ ------ Mn

Mn ------ Mn 2+ dan Mg 2+ ------ Mg

Ag ------- Ag + dan In 3+ -------- In

A. Mg ------ Mg 2+ dan Ag + ------ Ag

SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

Quiz

•

Chemistry

•

12th Grade

•

Practice Problem

•

Hard

Abdul Afif

Used 119+ times

FREE Resource

15 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

10 sec • 1 pt

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt
Cu²⁺ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt
Besarnya E^o_sel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

-1,10

+1,10

+0,76

-0,76

+2,00

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Fe ｜Fe²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn2+ ｜Zn

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Fe²⁺ ｜Fe

Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V
Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

Pb ｜Pb²⁺ ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Pb²⁺ ｜Pb

Ag ｜Ag⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Diketahui beberapa data sebagai berikut :
Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Sn ｜Sn²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Cu²⁺ ｜Cu ｜｜Sn²⁺ ｜Sn

Cu²⁺｜Cu ｜｜Sn ｜Sn²⁺

Sn ｜Sn²⁺｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Sn²⁺ ｜Sn ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Diketahui potensial reduksi standar berikut :
Ba²⁺ + 2e → Ba Eo = -2,90 V
Cd²⁺ + 2e → Cd Eo = -0,40 V
Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Ag⁺ + e → Ag Eo = +0,80 V
Pt²⁺ + 2e → Pt Eo = +1,2 V
Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

Ba ｜Ba²⁺ ｜｜Cd²⁺ ｜Cd

Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

Ag ｜Ag⁺ ｜｜Pt²⁺ ｜Pt

Ag ｜Ag⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Ba ｜Ba²⁺ ｜｜Ag⁺ ｜Ag

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V
Fe²⁺ + 2e → Fe E_o = -0,44 V
Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V
Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o= 0,34 V
Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

Ag dan Cu

Mg dan Zn

Ag dan Mg

Cu dan Mg

Zn dan Ag

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Bila diketahui potensial elektroda standar :
Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt
Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt
Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

Fe/Fe²⁺//Al³⁺/Al

Zn/Zn²⁺//Cu²⁺ /Cu

Al/Al³⁺//Cu²⁺/Cu

Al³⁺/Al//Cu²⁺/Cu

Create a free account and access millions of resources

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

15 questions

sel volta

Quiz

•

12th Grade

12 questions

Pretes Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Quiz

•

12th Grade

19 questions

NHÓM HALOGEN

Quiz

•

1st Grade - University

10 questions

SẮT

Quiz

•

12th Grade

20 questions

Bài 17: Đơn chất halogen

Quiz

•

9th - 12th Grade

16 questions

SẮT

Quiz

•

12th Grade

18 questions

évolution d'un système chimique

Quiz

•

10th - 12th Grade

10 questions

Ulangan Harian Penyetaraan Reaksi Redoks

Quiz

•

12th Grade

Popular Resources on Wayground

5 questions

This is not a...winter edition (Drawing game)

Quiz

•

1st - 5th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

10 questions

Identify Iconic Christmas Movie Scenes

Interactive video

•

6th - 10th Grade

20 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

6th - 8th Grade

18 questions

Kids Christmas Trivia

Quiz

•

KG - 5th Grade

11 questions

How well do you know your Christmas Characters?

Lesson

•

3rd Grade

14 questions

Christmas Trivia

Quiz

•

5th Grade

20 questions

How the Grinch Stole Christmas

Quiz

•

5th Grade

Discover more resources for Chemistry

20 questions

Ionic Compound Nomenclature

Quiz

•

9th - 12th Grade

42 questions

Chemistry Final Exam Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

15 questions

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt
Cu²⁺ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt
Besarnya E^o_sel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V
Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Diketahui beberapa data sebagai berikut :
Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Diketahui potensial reduksi standar berikut :
Ba²⁺ + 2e → Ba Eo = -2,90 V
Cd²⁺ + 2e → Cd Eo = -0,40 V
Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Ag⁺ + e → Ag Eo = +0,80 V
Pt²⁺ + 2e → Pt Eo = +1,2 V
Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V
Fe²⁺ + 2e → Fe E_o = -0,44 V
Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V
Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o= 0,34 V
Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

Bila diketahui potensial elektroda standar :
Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt
Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt
Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bila diketahui potensial elektroda standar :
Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt
Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

15 questions

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 VoltBesarnya Eosel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

Diketahui data potensial reduksi standar : Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Diketahui data potensial reduksi standar : Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Diketahui beberapa data sebagai berikut : Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Diketahui potensial reduksi standar berikut : Ba2+ + 2e → Ba Eo = -2,90 V Cd2+ + 2e → Cd Eo = -0,40 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V Pt2+ + 2e → Pt Eo = +1,2 V Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

Perhatikan reaksi dibawah ini. Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = 0,34 V Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

Bila diketahui potensial elektroda standar :Al3+ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 voltZn2+ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 voltFe2+ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 voltCu2+ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 voltBagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bila diketahui potensial elektroda standar : Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt Fe2+ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt Mg2+ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

Create a free account and access millions of resources

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt
Cu²⁺ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt
Besarnya E^o_sel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V
Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Diketahui beberapa data sebagai berikut :
Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Diketahui potensial reduksi standar berikut :
Ba²⁺ + 2e → Ba Eo = -2,90 V
Cd²⁺ + 2e → Cd Eo = -0,40 V
Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Ag⁺ + e → Ag Eo = +0,80 V
Pt²⁺ + 2e → Pt Eo = +1,2 V
Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V
Fe²⁺ + 2e → Fe E_o = -0,44 V
Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V
Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V
Cu²⁺ + 2e → Cu E_o= 0,34 V
Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

Bila diketahui potensial elektroda standar :
Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt
Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt
Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bila diketahui potensial elektroda standar :
Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt
Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt
Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt
Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….