Iões e Substâncias iónicas

A fórmula iónica da junção dos iões Ca²⁺ e Cl^- é......

• Cl^-Ca

• Cl₂Ca

• CaCl²

• CaCl₂

As substâncias iónicas são constituídas por:

• iões positivos e iões negativos sempre em igual número.

• iões positivos ou iões negativos.

• iões positivos e iões negativos na proporção adequada para que as cargas se neutralizem.

A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química FeCl₃:

• é constituída por iões positivos Fe³⁺ e iões negativos Cl^–. na proporção 3 : 1

• é constituída por iões positivos Fe³⁺ e iões negativos Cl^– na proporção 1 : 3.

• é constituída por iões positivos Fe⁺ e iões negativos Cl^3– na proporção 1 : 3.

A fórmula química da substância sulfato de sódio, constituída por iões sulfato SO₄^2– e iões sódio Na⁺, é:

• A) Na(SO₄₎₂

• B) NaSO₄

• C) Na₂SO₄

Quando os átomos perdem ou captam eletrões transformam-se em iões. Indica as opções verdadeiras:

• um átomo que capta dois eletrões origina um anião de carga 2-

• um átomo que capta dois eletrões origina um catião de carga 2+

• um átomo que perde dois eletrões origina um anião de carga 2-

O ião alumínio, Al³⁺, que resulta de um átomo de alumínio, Al, com 13 protões, 14 neutrões e 13 eletrões, tem na sua constituição:

• 13 protões, 14 neutrões e 10 eletrões.

• 13 protões, 14 neutrões e 16 eletrões.

• 16 protões, 14 neutrões e 13 eletrões