Reaksi Redoks

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

• AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

• 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)

• NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH^-(aq)

• NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

• Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Bilangan oksidasi C dalam CaCO₃ adalah ....

• -5

• +5

• -1

• +1

• +4

Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah...

• -12

• +5

• -6

• +6

• +12

Di antara senyawa-senyawa klorin di bawah ini, Cl yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah...

• Cl₂

• Cl ^–

• HCl

• NaCl

• HClO2

Pada reaksi Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄ , zat yang berperan sebagai oksidator adalah...

• Cl₂

• SO₂

• HCl

• H₂SO₄

• H₂O

Pada reaksi KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂ , KClO₃ merupakan...

• Oksidator

• Reduktor

• Produk

• Katalisator

• Oksidasi

Reaksi oksidasi adalah...

• reaksi penurunan bialangan oksidasi

• reaksi pelepasan oksigen

• reaksi melepaskan elektron

• reaksi menerima proton

• reaksi mengikat elektron

Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah...

• AgNO₃ +NaCl → AgCl + NaNO₃

• MgO + H₂O → Mg(OH)₂

• SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

• HCl + KOH → KCl + H₂O

• Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah ,,,,

• 2Cl ^– → Cl₂

• Cu ²⁺ → Cu

• Fe ²⁺ → Fe ³⁺

• Zn → Zn ²⁺

• CaO + O₂ → CaCO₃

Diketahui Reaksi sebagai berikut;

K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) + 3Cl2 (g) + 7H2O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

• Cr dan Cl

• K dan Cl

• Cr dan H

• H dan O

• O dan Cl