Kelas XII: Hukum Faraday

Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katoda atau anoda berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan selama elektrolisis merupakan bunyi hukum....

• Hukum Faraday 1

• Hukum Faraday 2

• Hukum Faraday 3

Logam perak yang dapat diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 1 jam adalah....(Ar Ag = 108)

• 20,14 gram

• 15,50 gram

• 10,14 gram

• 5,50 gram

Lelehan NaCl dielektrolisis dengan arus sebesar 10 ampere selama 20 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah....(Ar Na = 23; Cl = 35,5)

• 20,86 gram

• 12,86 gram

• 6,86 gram

• 2,86 gram

Arus listrik sebesar 965 ampere dialirkan melalui larutan asam sulfat selama 1 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk pada STP adalah....(Ar H = 1)

• 22,4 liter

• 11,2 liter

• 6,72 liter

• 13,4 liter

Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda PT terbentuk endapan Cu di katoda sebanyak 6,35 gram (Ar Cu = 63,5). Banyaknya volume gas oksigen di anoda yang dihasilkan pada STP

• 22,4 liter

• 11,2 liter

• 1,12 liter

• 2,24 liter

Elektrolisis lelehan MgCl2 menghasilkan endapan Mg di katoda sebanyak 24 gram. Besarnya arus listrik yang digunakan sebesar....(Ar Mg = 24)

• 1,0 Faraday

• 1,5 Faraday

• 2,0 Faraday

• 2,5 Faraday

Arus listrik sebesar 1 Faraday digunakan untuk mengelektrolisis larutan Al(OH)3. Banyaknya volume Oksigen yang dihasilkan di anoda pada keadaan standar adalah....

• 56 liter

• 5,6 liter

• 0,56 liter

• 0,056 liter