AVALIAÇÃO PARCIAL DE QUÍMICA

Uma solução aquosa de KOH é básica devido à presença de

• H₂O

• H₃O⁺

• O^2-
  

• S^2-

• OH^1-

Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a:

• H₂O

• SO₂

• SO₃

• CO₂

• Na₂O

As substâncias MgSO₄, KOH (soda cáustica) e SiO₂ (sílica) , de acordo com suas funções químicas são chamadas, respectivamente, de:

• bissulfito de magnésio, óxido de sódio e dióxido de silício.

• bissulfato de magnésio, hidreto de sódio e peróxido de silício.
  

• sulfito de magnésio, hidróxido de potássio e dióxido de silício.
  

• sulfato de magnésio, hidróxido de potássio e dióxido de silício.
  

• tiossulfato de magnésio, hidróxido de potássio e bióxido de silício.
  

O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são, respectivamente:

• Ca(OH), HPO₄, CaPO₄
  

• Ca(OH)₂, H₃PO₃, Ca₃(PO4)₂
  

• Ca(OH)₂, H₂PO₄, CaPO₄
  

• Ca(OH), H₃PO₄, Ca₃PO₄
  

• Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO4)₂
  

Em acidente ocorrido em 1999, próximo à cidade de Tabaí-RS, uma carreta carregada de ácido muriático (ácido clorídrico comercial) tombou, espalhando-o pelo solo. Uma das providências tomadas para amenizar o efeito do ácido foi colocar óxido de cálcio (cal) sobre o local. Tal procedimento visou:

• diluir o ácido, aumentando o pH do local.
  

• neutralizar o ácido, diminuindo o pH do local.

  
  

• diluir o ácido, diminuindo o pH do local.
  

• neutralizar o ácido, aumentando o

  pH do local.

• absorver o ácido, para manter o pH do local inalterado.
  

A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto "derretido" quando exposta ao ar por certo período. O fenômeno de "derretimento" decorre da

• absorção da umidade presente no ar atmosférico.
  

• fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
  

• reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
  

• adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido
  

• reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
  

Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac situado no estado norte-americano de Maryland, tinha em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H₂SO₄). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na₂CO₃) em seus processos. Em pouco tempo observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS D.C. Análise química quantitativa, Rio de Janeiro.

Livros Técnicos e Científicos. 2012 (adaptado)

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

• diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
  

• precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
  

• biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
  

• diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
  

• volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.
  

Assinale o item que contém apenas bases:

• H₂S, NaCℓ, KOH
  

• HBiO, H₂O, CaBr₂
  

• HNO₂, Ba(OH)₂, KCℓ
  

• HCℓ, NH₄OH, BaS
  

• AgOH, NaOH, Mg(OH)₂
  

A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)₂) é muito utilizada em construções de alvenaria (tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas para proteger as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:

• bicarbonato de sódio.

• vinagre

• pasta de dente
  

• sal de cozinha
  

• amido de milho
  

Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:

• O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água.
  

• Metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação.
  

• Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.

• Os hidróxidos dos metais alcalinoterrosos são pouco solúveis em água.
  

• As bases formadas pelos metais alcalinoterrosos são fracas, pois são moleculares por sua própria natureza.