Kelas XI Mipa Laju Reaksi

Diantara pasangan pereaksi berikut, yang diharapkan bereaksi paling cepat adalah ....

• 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M pada suhu 30^oC

• 20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M + 10 ml air pada suhu 30^oC

• 20 ml HCl 0,1 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M pada suhu 40^oC

• 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M pada suhu 40^oC

• 20 ml HCl 0,2 M + 20 ml Na₂S₂O₃ 0,1M + 20 ml air pada suhu 40^oC

Tabel diatas merupakan tabel data suhu dan kecepatan reaksi:

Berdasarkan tabel, kecepatan reaksi pada suhu 65^oC adalah ....

• 0,0001

• 0,0003

• 0,0009

• 0,0027

• 0,0081

Setiap Kenaikan suhu 20^oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20^oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 60^oC adalah ....

• 1/9 menit

• 1/6 menit

• 1/3 menit

• 2/3 menit

• 3/6 menit

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO_(g) + Br_2(g) ---> 2NOBr_(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

• V = k . [NO]² . [Br₂]

• V = k . [NO] . [Br₂]²

• V = k [NO]^1/2 . [Br₂]

• V = k [NO] . [Br₂]

• V = k [NO]^1/2 . [Br₂]^1/3

Berdasarkan tabel dari reaksi NO₂ dan Cl₂ tersebut, maka orde reaksi adalah ...

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Dari data hasil percobaan diatas, maka laju untuk :

BrO₃^- + 5 Br^- + 6H⁺ ---> 3Br₂ + 3H₂O adalah ....

• V = k . [BrO₃^-] . [H⁺]²

• V = k . [Br^-] . .[H⁺]²

• V = k . [BrO₃^-] . [Br^-] . .[H⁺]²

• V = k . [BrO₃^-] . [Br^-] . .[H⁺]

• V = k . [BrO₃^-] . [Br^-]² . .[H⁺]²

Untuk reaksi 2A + B ---> A₂B, didapat data :

Jika konsentrasi kedua reaktan diperbesar dua kali, laju rekasi menjadi delapan kali lebih besar.

Jika konsentrasi B diperbesar dua kali pada saat konsntrasi A tetap laju rekasi menjadi dua kali lebih besar. Maka reaksi tersebut berorde :

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Grafik diatas merupakan pengaruh konsentrasi awal pereaksi A dan B₂. Pada reaksi 2A + B₂ ---> 2AB, memiliki orde reaksi sebesar ....

• 0

• 1

• 1,5

• 2

• negatif

Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika ...

• reaksi terjadi di antara unsur-unsur

• zat-zat yang bereaksi mempunyai valensi nol

• reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi

• laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

• persamaan laju reaksinya mempunyai koefisien reaksi satu

Katalis dapat mempercepat laju reaksi, hal ini disebabkan ....

• dapat mempercepat energi kinetik partikel-partikel atom yang bereaksi

• dapat menambah konenstrasi zat-zat yang bereaksi

• dapat memperbesar temperatur

• mempertinggi energi aktivasi zat-zat pereaksi

• memperkecil energi aktivasi zat-zat pereaksi