Reações Redox

A espécie química cujo número de oxidação diminui é:

• um oxidante, e sofre oxidação.

• um oxidante, e sofre redução.

• um redutor, e sofre oxidação.

• um redutor e sofre redução.

Qual das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da redução)

• MnO₄^-/Mn²⁺

• H₂O/NO₃

• H₂O/O₂

• HCl/NaCl

Considere a seguinte equação que representa uma reação de oxirredução:

2 H₂O + 2F₂ → 4 HF + O₂

Seleciona a opção que indica respetivamente a espécie química oxidada e a reduzida:

• F₂ e H₂O.

• H₂O e HF.

• H₂O e F₂.

• F₂ e HF.

O que caracteriza uma reação de oxidação-redução?

• A perda de protões.

• A transferência de eletrões.

• A transferência de catiões H⁺.

• A partilha de eletrões entre átomos.

A corrosão do ferro implica que este metal perca 2 eletrões, que são captados pelo oxigénio atmosférico.

Em linguagem química, diz-se que o ferro sofreu uma ____ e o oxigénio uma _____.

• oxidação ... redução

• redução ... oxidação

• redução ... redução

• oxidação ... oxidação

O oxigénio reage de acordo com a semi-equação química seguinte:

O₂ (g) + 4 e^- → 2 O^2- (aq)

Esta reação é de ____ e o oxigénio (O₂) é a espécie química ____.

• redução ... oxidada

• oxidação ... reduzida

• oxidação ... oxidada

• redução ... reduzida

Identifica, na reação abaixo, o oxidante e o redutor, respetivamente

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + Cr³⁺

• Fe²⁺ ; Cr₂O₇^2-

• Cr₂O₇^2- ; Fe³⁺

• Fe³⁺ ; Cr³⁺

• Cr₂O₇^2- ; Fe²⁺

Indica a sequência que corresponde ao número de oxidação do iodo nas seguintes espécies químicas:

I₂ - NaI - IO₃^-

• 0 , +1 , -1

• 0, -1, +1

• -1, 0, +5

• 0, -1, +5

Considera o esquema químico seguinte:

CrO + ClO^– → CrO₄^2– + Cl^–

A variação do número de oxidação do crómio (Cr) é:

• + 6

• - 4

• + 4

• - 6

Considera o esquema químico seguinte:

CrO + ClO^– → CrO₄^2– + Cl^–

A variação do número de oxidação do cloro (Cl) é:

• - 2

• 0

• + 2

• - 1