PH 3 IKATAN KIMIA

Beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 8 7

Q : 2 8 8 1

R : 2 8 18 2

S : 2 8 8

T : 2 8 18 4

Di antara unsur di atas, yang paling stabil adalah ….

• P

• Q

• R

• S

• T

Unsur dengan konfigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara ….

• melepas 7 elektron

• menyerap 1 elektron

• memasangkan 1 elektron

• menyerap dan memasangkan elektron

• menerima sepasang elektron

Semua unsur ingin memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia karena ….

• jumlah elektron genap

• konfigurasi elektronnya stabil

• kereaktifan sangat rendah

• kereaktifan sangat besar

• elektron valensinya 2

Unsur logam di bawah ini yang melepaskan 2 elektron valensinya adalah ….

• ₁₁Na

• ₁₄Si

• ₆C

• ₂₀Ca

• ₁₉K

Unsur bernomor atom 17 paling mudah membentuk ikatan ion dengan unsur bernomor atom ….

• 3

• 11

• 13

• 16

• 19

Jika nomor atom unsur-unsur A = 8, B = 11, C = 12, D = 16, E = 17, dan F = 19, maka pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

• D dan E

• A dan D

• B dan E

• A dan E

• B dan C

Kelompok senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ….

• SO₂, NO₂ dan CO₂

• KOH, HCN, dan H₂S

• NaCl dan MgBr₂

• CaCl₂ dan NH₃

• CH₄ dan NaCl

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 S : 2 8

Q : 2 8 2 T : 2 4

R : 2 7

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan ….

• P dengan R

• S dengan T

• R dengan S

• P dengan T

• R dengan T

Di antara kelompok senyawa berikut ini, yang hanya berikatan kovalen adalah ….

• KCl dan CCl₄

• NH₃ dan KNO₃

• Ba(OH)₂ dan HBr

• CH₄ dan H₂O

• NaCl dan H₂O

Unsur X dan Y masing-masing memiliki 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah ….

• XY₆, ionik

• XY₂, ionik

• XY₂, ionic

• XY₂, kovalen

• X₂Y, kovalen