kiểm tra chương 2 hóa 10

3 nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19)  có hiđroxit tương ứng là X₁, Y₁, T₁ . Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượtlà

• T₁- X₁- Y₁.
• Y₁- X₁- T₁ .
• X₁- Y₁- T₁ . 
• T₁- Y₁- X₁ .

Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: 

• ₇N- ₁₅P- ₈O- ₉F. 
• ₇N- ₁₅P- ₉F- ₈O. 
• ₁₅P- ₇N- ₈O- ₉F.
• ₁₅P- ₇N- ₉F- ₈O. 

Nguyên tố M ở chu kì 3, nhóm IA. Nguyên tố G ở chu kì 2, nhóm VIA. Vậy tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử M và G là

• 8
• 11
• 18
• 19

Trong bảng tuần hoàn, M ở nhóm IIIA, X ở nhóm VA còn Y ở nhóm VIA. Oxit cao nhất của M, X, Y có công thức  

• M₂O₃, X₂O₅,  YO₃. 
• MO, XO₃,  YO₃. 
• M₂O₃, XO₅,  YO₆. 
• MO₃, X₅O₂,  YO₂.

Cho các nguyên tố: Al (Z=13); Si (Z=14); P (Z=15); S (Z=16). Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ?

• H2SiO₃ ; Al(OH)₃ ; H2SO₄ ; H2SO₄ 
• H2SO₄; H₃PO₄; H2SiO_3; Al(OH)₃.
• H2SiO₃ ; Al(OH)₃ ; H₃PO₄ ; H2SO₄. 
• H2SO₄; Al(OH)₃ ; H2SO₄ ; H2SiO₃.

Cation X²⁺ có số proton là 26. Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn là ở

• chu kì 4, nhóm IVB. 
• chu kì 4, nhóm VB 
• chu kì 4, nhóm VIIIB.  
• chu kì 4, nhóm VIIB.

X, Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Như vậy 

• Tính kim loại của X lớn hơn Y. 
• X, Y luôn luôn ở trong cùng một nhóm. 
• X, Y luôn luôn ở trong cùng một chu kì. 
• Số hiệu nguyên tử của X, Y hơn kém nhau 1.

Các nguyên tố sau đây : Na( Z= 11) , Ca (Z = 20) , Cl ( Z = 17) , Fe (Z = 26) , Al (Z = 13), những nguyên tố s là 

• Na, Ca, Fe. 
• Na, Ca. 
• Cl, Al 
• Fe, Na, Al.

Nguyên tố M ở chu kì 6 nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nguyên tố M? 

• Nguyên tố Te (ở chu kì 6 nhóm VIA) . 
• Nguyên tố Al (ở chu kì 3 nhóm IIIA) . 
• Nguyên tố Oxi (ở chu kì 2 nhóm VIA) . 
• Nguyên tố Ca (ở chu kì 4 nhóm IIA ).

Nguyên tố M ở chu kì 4 nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố X có  tính chất hoá học tương tự nguyên tố M, nhưng tính kim loại của X mạnh hơn M. X là 

• Nguyên tố Se (ở chu kì 4 nhóm VIA) .
• Nguyên tố Na (ở chu kì 3 nhóm IA) .
• Nguyên tố He (ở chu kì 1 nhóm VIIA) .
• Nguyên tố Cs (ở chu kì 6 nhóm IA) .