Hukum Hess

1. Gunakan hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi:

C(s) + 12O₂(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(g)

Diketahui:

C(s) + 12 O₂(g)→ CO(g) ΔH°1 = –111 kJ

CO(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(l) ΔH°2 = –128 kJ

• -132 kJ

• -239 kJ

• -264 kJ

• -458 kJ

• -524 kJ

Diketahui ΔH°f: CH4(g) =–75 kJ mol^–1; CO₂(g) =–394kJ mol^–1; H₂O(􀁁) =–286 kJ mol^–1; C₂H₄(g) = 52 kJ mol^–1;SO₂(g) =–297 kJ mol^–1; H2S(g) = 21 kJ mol^–1.

Hitung ∆H° untuk reaksi berikut!

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l)

• -1041 kJ

• -1542 kJ

• -2432 kJ

• -2643 kJ

• -2842 kJ

Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut:

H_2(g) + F_2(g) → 2HF_(g) ΔH = -537 kJ

C_(s) + 2F_2(g) → CF_4(g) ΔH = -680 kJ

2C_(s) + 2H_2(g)→C₂H_4(g) ΔH = 52,3 kJ

Tentukan ΔH dari reaksi:

C₂H_4(g) + 6F_2(g) → 2CF_4(g) + 4HF_(g)

• -1234,5 kJ

• -2467 kJ

• -2486,3 kJ

• -2592,6 kJ

• -2642,6 kJ

Perhatikan diagram tingkat energi diatas :

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . .

• ∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3

• ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

• ∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1

• ∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3

• ∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1

Perhatikan diagram siklus energi diatas :

Harga perubahan entalpi 2SO(s) + O2(g)pembentukan gas SO3 berdasarkan siklus diatas adalah . . . . .

• 790 kJ

• 395 kJ

• – 395 kJ

• – 396 kJ

• – 790 kJ

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

• 43 kJ/mol

• 86 kJ/mol

• 484 kJ/mol

• 570 kJ/mol

• 1054 kJ/mol

Diberikan dua persamaan termokimia dari dua reaksi pembakaran berikut :

1) C₂H₅OH(aq) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3 H₂O(g) ΔH = -1380 kJ

2) C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(g) ΔH = -2820 kJ

Berdasarkan kedua reaksi termokimia tersebut, besar perubahan entalpi untuk reaksi fermentasi glukosa adalah,....

• -1440 kJ

• -60 kJ

• +60 kJ

• +2760 kJ

• +2880 kJ

Jika :

2C(s) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) ΔH = -790,4 kJ

2CO(g) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) ΔH = -568,6 kJ

maka ΔH pembentukan 1 mol CO adalah,....

• -284,3 kJ

• -110,9 kJ

• +110,9 kJ

• +284,3 kJ

• +679,5 kJ

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

• -99 kJ

• -297 kJ

• -594 kJ

• -990 kJ

• -998 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) → NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) → N₂O₄(g) adalah,....

• (a + b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (-a + 2b) kJ

• (a - 2b) kJ

• (2a + b) kJ