PAS KIMIA XI smt 1

Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon akan menghasilkan produk berupa ....

• C dan H₂O

• CO dan H₂

• CO dan H₂O

• CO₂ dan H₂

• CO₂dan H₂O

Salah satu cara untuk mengetahui adanya unsur hidrogen dalam suatu senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan uji kertas kobalt(II) klorida. Jika ditetesi dengan air, maka kertas kobalt(II) klorida akan berubah warna dari ....

• Putih menjadi biru

• Biru menjadi merah muda

• Biru menjadi putih

• Biru menjadi kuning

• Merah muda menjadi biru

Apa nama IUPAC untuk senyawa berikut?

• 6- etil, 4- isopropil, 2,6- dimetil oktana

• 3- etil, 5- isopropil, 3,7- dimetil oktana

• 2,6- dimetil, 6- etil, 4- isopropil oktana

• 3,7- dimetil, 3- etil, 5- isopropil oktana

• 6- etil, 4- isopropil, 2,6- dimetil oktena

Manakah diantara rumus molekul berikut yang bukan merupakan isomer dari n-heksana….

• 2, 2 dimetil butana

• 2, 3 dimetil butana

• 2, 2 dimetil pentana

• 3 metil pentana

• 2 metil pentana

Senyawa 3-metil-2-pentena diadisi oleh asam bromida menurut persamaan reaksi:

• 
• 
• 
• 
• 

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas.

Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah ....

• Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.

• Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem.

• Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan.

• Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem.

• Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem.

Pernyataan tentang isomer yang paling tepat adalah…

• isomer memiliki rumus struktur sama

• isomer mengandung kumpulan gugus sama

• isomer adalah hidrokarbon

• isomer menghasilkan zat yang sama jika terbakar sempurna dalam oksigen

• isomer memiliki titik didih yang sama

Reaksi kimia sebagai berikut :

C(s) + O₂(g) → CO₂ (g) ΔH° = -393,5 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (g) ΔH° = -283,8 kJ

2C(g) + H₂(g) → C₂H₂ (g) ΔH° = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi

C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) → H₂O (g)+ 2CO₂(g) adalah….

• -1.297,5 kJ

• +1.297,5 kJ

• -906,0 kJ

• -727,9 kJ

• +274,5 kJ

Diketahui kalor netralisasi adalah 120 kkal/mol, maka kalor netralisasi 100 mL HCl 0.1 M dengan 150 mL NaOH 0.075 M adalah….

• 12 kal

• 120 kal

• 2.400 kal

• 1.200 kal

• 2.400 kal

Diketahui reaksi:

C₂H₄(g) + X₂(g) → C₂H₄X₂; ∆H = -178 kJ

Jika energi ikatan (kJ mol^-1)

C = C = 614

C − C = 348

C – H = 413

X – X = 186

Tentukan energi ikatan C – X.

• 315 Kj

• 313 KJ

• 354 KJ

• 355 KJ

• 321 KJ