Ôn tập Hóa 10 - Học Kì I

Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18); Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:

• 3

• 4

• 1

• 2

Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của 2 kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là:

• 62,5%.

• 73,5%.

• 37,5%.

• 26,5%.

Cho các phương trình phản ứng

(a) 2Fe + 3Cl₂ => 2FeCl₃

(b) NaOH + HCl =>NaCl + H₂O;

(c) 2Na + 2H₂O =>2NaOH + H₂

(d) AgNO₃ + NaCl =>AgCl + NaNO₃;

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

• 2

• 4

• 3

• 1

Lớp N có số electron tối đa là

• 8

• 32

• 18

• 50

Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ:

• nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+.

• nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-.

• góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung.

• nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-.

Trong phản ứng: 2FeCl₃ + H₂S => 2FeCl₂ + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H₂S

• chất oxi hóa.

• chất khử.

• Axit.

• vừa axit vừa khử.

Trong hợp chất Na₂SO₄, điện hóa trị của Na là:

• 1

• +1

• 2+

• 1+

Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R₂O₅. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:

• 2

• 3

• 4

• 5

Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng

(đính kèm bài viết)

Nhận xét nào sau đây đúng:

• X là Al.

• T là Mg.

• R là Ca.

• Y là Ca.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với:

• 18,0 gam

• 20,0 gam

• 32,0 gam

• 31,0 gam