Hoá 10 đề cương cuối kì 2 TN

Tốc độ phản ứng là

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

• độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Cho phản ứng: 6CH₂O + 4NH₃  (CH₂)₆N₄ + 6H₂O.

Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng những biểu thức nào trong những biểu thức sau?

• 
• 
• 
• 

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.

• Tốc độ phản ứng.  

• Nồng độ

• Áp suất

Khi tăng áp suất của chất phản ứng, tốc độ phản ứng nào sau đây sẽ bị thay đổi?

• 
• 
• 
• 

Ở cùng nhiệt độ, khi cho bột Fe tác dụng với dung dịch HCl, nồng độ (M) nào của HCl sẽ cho phản ứng nhanh nhất?

• 1,0.

• 0,1.

• 0,2.

• 0,5

Trong tự nhiên và cuộc sống, có nhiều phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ khác nhau phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng. Nhận định nào sau đây sai?

• Khi cho que đóm còn tàn đỏ vào bình oxygen thì que đóm bùng cháy, để ở ngoài thì không hiện tượng là do nồng độ oxygen trong bình khí oxygen cao hơn.

• Đám cháy xăng, dầu sẽ được dập tắt nhanh nếu chúng ta phun nước vào.

• Khi làm sữa chua, nếu cho nhiều sữa chua thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

• Khi làm bánh mì, nếu cho nhiều men vào bột thì quá trình lên men diễn ra nhanh hơn.

Trong dung dịch phản ứng thuỷ phân ethyl acetate (CH₃COOC₂H₅) có xúc tác acid vô cơ xảy ra như sau:

CH₃COOC₂H₅ + H₂O --> CH₃COOH + C₂H₅OH

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Nồng độ acid tăng dần theo thời gian.

• Thời điểm ban đầu, nồng độ acid trong bình phản ứng bằng 0.

• Tỉ lệ mol giữa chất đầu và chất sản phẩm luôn bằng 1.

• HCl chuyển hoá dần thành CH₃COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian.

Phản ứng 3H₂ + N₂ -->  2NH₃ có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?

• Bằng 1/2

• Bằng 3/2

• Bằng 2/3

• Bằng 1/3

• tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

• . tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

• số va chạm hiệu quả tăng lên

• tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.

Thực hiện thí nghiệm sau:

  (1) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 20%.                              

(2) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 10%.                  

  (3) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 12%.                           

      (4) Zn (hạt) + 3 mL dd HCl 23%.     

Kích thước hạt kẽm như nhau. Phản ứng xảy ra nhanh nhất là

• 1

• 2

• 3

• 4