Đề Cương Hóa Học Giữa Học Kỳ 2

Số oxi hóa của Cl (Chlorine) trong phân tử Cl2 là

• 0.

• +1.

• -1.

• +3.

Trong phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa là

• chất nhường electron.

• chất nhận electron.

• chất nhường proton.

• chất nhận proton.

Nguyên tắc lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp thăng bằng electron là

• tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận.

• tổng số proton chất khử nhường bằng tổng số proton chất oxi hoá nhận.

• tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số proton chất oxi hoá nhận.

• tổng số electron chất khử nhận bằng tổng số electron chất oxi hoá nhường.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào P đóng vai trò là chất oxi hóa?

• P + Ca Ca3P2.

• 4P + 3O2 2P2O3.

• 4P + 5O2 2P2O5.

• P + 5HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O.

Quá trình nào dưới đây không phải là trường hợp điển hình của phản ứng oxi hoá khử trong thực tiễn?

• Sự cháy của C (Carbon).

• Sự thăng hoa.

• Sự han gỉ kim loại.

• Đốt lưu huỳnh (sulfur) thành SO2.

Cho các quá trình sau: (1) Đốt than củi. (2) Hoà tan muối ăn (3) Sắt để lâu trong không khí bị gỉ. (4) Đốt bột lưu huỳnh trong không khí. Số quá trình không xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là

• phản ứng toả nhiệt.

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng thế.

• phản ứ

ứng oxi hoá - khử là

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là

• phản ứng toả nhiệt.

• phản ứng thu nhiệt.

• phản ứng thế.

• phản ứng phân huỷ.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

• CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ∆r= +176 kJ.

• Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) ∆r= +9,0 kJ.

• 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆r= -571,6 kJ.

• N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆r= +180,6 kJ.