Металлургия меди и никеля 2

Молярная масса никелевого купороса NiSO₄∙7H₂O:

• 155 г.

• 398 г.

• 281 г.

• 417 г.

Вычислить содержание серы в кубаните CuFe₂S₃?

• 35,29% .

• 26,31%.

• 30,57%.

• 40,21%.

В процессе железоочистки железистых хвостов, образующихся при серосульфидной флотации, протекает реакция

2FeSO_{4 +}½O₂ +7H₂O+2CaCO₃=2Fe(OH)₃+2CaSO₄∙2H₂O+2CO₂↑.

Сколько образуется гидроксида железа, если в жидкой фазе 1 м³ пульпы железистых хвостов содержится 10,8 кг Fe, а остаточное содержание железа в жидкой фазе после железоочистки составляет 2 г/л .

• 14,11 кг.

• 18,05 кг.

• 17,63 кг.

• 16,81 кг.

Сколько м³ кислорода потребуется для окисления 150 кг троилита FeS до вюстита FeО, если процесс протекает при нормальных условиях?

• 66,1 м³.

• 50,2 м³.

• 57,3 м³.

• 48,8 м³.

Истинная молярная теплоемкость воздуха при постоянном давлении выражается уравнением

С_р = 27,20 + 4,18∙10^–3Т.

Найти истинную удельную теплоемкость при постоянном давлении при температуре 150 ºС.

• ~20,63 Дж/(моль∙К).

• ~48,83 Дж/(моль∙К).

• ~31,63 Дж/(моль∙К).

• ~28,99 Дж/(моль∙К).

Молярная теплоемкость магнетита Fe₃O₄ при температуре 25 ºС. составляет 129,3 Дж/(моль∙К). Чему равняется его удельная теплоемкость?

• 1,54 Дж/(г∙К).

• 0,56 Дж/(г∙К).

• 0,83 Дж/(г∙К).

• 1,08 Дж/(г∙К).

Какому минералу соответствует формула CuFe₂S₃?

• Халькопирит.

• Пентландит.

• Халькозин.

• Кубанит.

Формула пирротина?

• NiFeS₂.

• Ni₃S₂.

• FeS₂.

• Fe₇S₈.

Найти при температуре 25 °С среднюю удельную теплоемкость металлосодержащей шихты, состав которой приведен ниже

Компоненты Масса,кг С, Дж/(Моль*К)

CuFeS2 57,82; 86,2

NiFeS2 6,62; 86,2

Fe7S8 14,96; 318,5

SiO2 16,10; 44,43

Прочие 4,50; -

• ~0,51 кДж/(кг∙К).

• ~0,45 кДж/(кг∙К).

• ~1,03 кДж/(кг∙К).

• ~0,88 кДж/(кг∙К).

Из перечисленных металлов выбрать металл, для которого оставшиеся металлы пригодны в качестве металлов-цементаторов?

Ме = ε°, В

Zn = -0,763

Со = -0,270

Hg = +0,798

Cu = +0,34

• Cо.

• Zn.

• Hg.

• Cu.