Металлургия меди и никеля 3

Молярная масса фаялита (FeO)₂∙SiO₂:

• 179 г/моль.

• 204 г/моль.

• 1976 г/моль.

• 2012 г/моль.

Вычислить содержание воды в медном купоросе CuSO₄∙5H₂O?

• 35,1% .

• 26,0%.

• 32,5%.

• 36,0%.

В процессе железоочистки железистых хвостов, образующихся при серосульфидной флотации, протекает реакция

2FeSO_{4 +}½O₂ +7H₂O+2CaCO₃=2Fe(OH)₃+2CaSO₄∙2H₂O+2CO₂↑.

Сколько образуется гипса, если по реакции расходуется 23,88 кг FeS0₄ .

• 14,11 кг.

• 18,05 кг.

• 27,03 кг.

• 16,81 кг.

При осаждении цветных металлов металлизированными железорудными окатышами (МЖО) часть их тратится непроизводительно за счет протекания реакции

Fe+Н₂SО₄ → FeSО₄ + Н₂ ↑

Сколько выделится м³ водорода, если при протекании реакции нейтрализуется 3,09 кг кислоты жидкой фазы пульпы?

• 1,121 м³.

• 0,706 м³.

• 0,279 м³.

• 2,03 м³

Истинная молярная теплоемкость оксида меди (I) Cu₂О в интервале 298-1500 К выражается уравнением

С_р = 56,57 + 29,29∙10^-3Т

Рассчитать истинную молярную теплоемкость Cu₂О при 127 ºС.

• ~20,63 Дж/(моль∙К).

• ~68,29 Дж/(моль∙К).

• ~31,63 Дж/(моль∙К).

• ~28,99 Дж/(моль∙К).

Молярная теплоемкость SiO₂ при температуре 25 ºС составляет 44,43 Дж/(моль∙К). Чему равняется его удельная теплоемкость?

• 0,74 Дж/(г∙К).

• 0,65 Дж/(г∙К).

• 0,83 Дж/(г∙К).

• 1,08 Дж/(г∙К).

Какому минералу соответствует формула CuFeS₂?

• Халькопирит.

• Пентландит.

• Халькозин.

• Кубанит.

Формула фаялита?

• NiFeS₂.

• Ni₃S₂.

• (FeО)₂∙SiO₂.

• Fe₇S₈.

Найти при температуре 25 °С среднюю удельную теплоемкость металлосодержащей шихты, состав которой приведен ниже

Компоненты Масса,кг С, Дж/(Моль*К)

CuFeS2 37,82; 86,2

Fe3O4 6,62; 150,79

Fe7S8 44,96; 318,5

SiO2 5,10; 44,43

Прочие 5,50; -

• ~0,62 кДж/(кг∙К).

• ~0,75 кДж/(кг∙К).

• ~0,51 кДж/(кг∙К).

• ~0,88 кДж/(кг∙К).

Выбрать металл-цементатор, пригодный для вытеснения из раствора оставшихся металлов:

Ме = ε°, В

Zn = -0,763

Со = -0,270

Ni = -0,23

Cu = +0,34

• C.

• Zn.

• Ni.

• Cu.